Informație

Cum pot unele enzime să funcționeze mai repede decât permit ratele de difuzie ale moleculelor pe care le catalizează?


Citând Wikipedia: „Unele enzime operează cu cinetică care este mai rapidă decât ratele de difuzie, ceea ce ar părea imposibil.” Care sunt acele enzime și cum pot fi atât de rapide?

Un exemplu este catalaza despre care Lionel Milgrom o discută în Jurnalul de apă nr. 7.


Rolul ansamblurilor dinamice de enzime și al canalizării substratului în reglarea metabolică

Asocierea fizică tranzitorie între enzime pare a fi o caracteristică cardinală a sistemelor metabolice, dar scopul acestei organizări metabolice rămâne enigmatic. În general, se presupune că canalizarea substratului are loc în aceste complexe. Cu toate acestea, există o lipsă de informații cu privire la mecanismele și amploarea canalizării substratului și confuzie cu privire la consecințele canalizării substratului. În această revizuire, subliniem progresele recente în caracterizarea structurală a ansamblurilor de enzime și le integrăm cu noi perspective din modelarea reacției-difuzie și biologia sintetică pentru a clarifica semnificația mecanică și funcțională a fenomenului.


Lactaza funcționează cel mai bine între aproximativ 70 și 120 de grade Fahrenheit, sau undeva aproape sau chiar peste temperatura camerei, cu funcția sa optimizată la aproximativ 115 de grade Fahrenheit. Temperaturile mai scăzute încetinesc rata funcției lactazei, în timp ce la temperaturi extrem de ridicate - cele peste 135 de grade Fahrenheit, de exemplu - lactaza poate deveni denaturată sau își poate pierde forma. Forma unei proteine ​​este responsabilă pentru funcția sa, așa că atunci când devine denaturată, lactaza își pierde capacitatea de a funcționa.

Scala pH, care variază de la 0 la 14, este utilizată pentru a determina măsura în care o soluție este acidă sau bazică. Soluțiile care se înregistrează ca 7 sunt considerate neutre. Cele de mai jos sunt considerate acide, în timp ce cele de mai sus sunt considerate bazice. pH-ul optim pentru performanța lactază este în jur de 6, dar lactaza poate funcționa într-un mediu acid variind între un pH de 2 până la 7, ceea ce corespunde pH-ului tipic al intestinului subțire uman. Abaterile pH-ului în afara acestui interval, în special la nivelurile bazice ridicate de 10 până la 12, pot determina denaturarea enzimelor lactază.


Răspunsuri și răspunsuri

În primul rând: acțiunea mecanică este factorul principal, difuzia are o scară de timp prea lungă pentru a fi relevantă.
În al doilea rând: apa rece este mai bună pentru a îndepărta un strat de suprafață de săpun/murdărie de pe vase, deoarece apa rece este mai vâscoasă, astfel încât va avea o acțiune de tăiere mai mare. Pe de altă parte, apa fierbinte are o tensiune superficială mai mică și se răspândește mai ușor pe suprafața vasului, în timp ce apa rece este probabil să se înmulțească și să nu interacționeze cu săpunul de la suprafață.
În al treilea rând: folosiți un agent de chelare cu săpunul dvs.: acid citric, ca în produsele de curățare pentru duș. Nu am încercat personal acest lucru pentru a-i testa eficacitatea, dar ar putea fi viabil. Este ușor și ieftin să cumpărați acid citric pudră în vrac de pe eBay.

Nu este un răspuns simplu între cald și rece așa cum ați spus, deoarece murdăria este mult mai solubilă în apă fierbinte. Ca cineva care face cercetări despre filmele de săpun, părerea mea este că spălarea cu bicarbonat de sodiu este mai eficientă decât utilizarea săpunului ]

În cazul în care nu știți, majoritatea săpunurilor de vase includ enzime care sunt bune la îndepărtarea lucrurilor precum ouul din vase, ceea ce poate fi de ajutor în multe situații. De asemenea, săpunurile de vase sunt de obicei aproximativ 5% etanol pentru igienizare (unii folosesc triclosan). Cu excepția cazului în care vasele tale sunt absolut murdare și grase, jumătate din acțiunea de curățare poate fi realizată prin simpla ștergere a acestora cu mâna și puțină apă. Convingerea larg răspândită că agenții tensioactivi ai săpunului fac cea mai mare parte a curățării pare îndoielnică. Acțiunea mecanică este factorul major, astfel încât spuma, care nu este foarte vâscoasă, are un efect redus asupra procesului de curățare și sunt doar un produs secundar al utilizării agenților tensioactivi. În general, am impresia că apa fierbinte este încă mai bună, dar dacă intenționați să clătiți vasele cu săpun și apoi cu apă fără nicio altă acțiune mecanică, probabil că veți avea reziduuri de săpun indiferent de temperatura apei.

Minunat! Multumesc pentru toate informatiile.

Sunt însă confuz într-un punct. Pentru cea mai mare parte a postării tale, se pare că spui că apa rece este mai eficientă în multe feluri. Dar apoi, la final, spui că e senzația ta că apa fierbinte este tot mai bună. Cum ai ajuns la acea decizie? Cum ponderați factorii?

Ha! Deci încă o întrebare: spuneți că spuma nu este cu adevărat un indicator al acțiunii de curățare. Dar ei ar fi un bun indicator al prezenţă de săpun, nu?

Locuiesc în Houston, TX, SUA, și aici este vară. Deci apa rece este mult mai liniștitoare pentru mine acum. Și dacă îmi spui că apa rece clătește vasele la fel de bine dacă nu mai bine decât apa fierbinte, sunt pentru apa rece. Acum, dacă pot să-mi conving soția de asta.

Da, acesta este un răspuns foarte comun pe Internet. Cu toate acestea, nu îmi spune multe lucruri mai fundamentale, cum ar fi eu vrei reacția chimică să aibă loc? Dacă citiți postările de mai sus, veți vedea că Collflour consideră că acțiunea mecanică pură este cea mai responsabilă pentru îndepărtarea săpunului. Știu cu adevărat că, dacă îmi clătesc chiuveta, apa rece funcționează considerabil mai repede decât cald, cel puțin pentru îndepărtarea spumei. De aici și ultima mea postare: sunt spuma un bun indicator al prezenței săpunului? Cu toții ne putem gândi o jumătate de secundă pentru a realiza că lipsa de spumă nu este un bun indicator al lipsei de săpun.

Acum, dacă vrei să argumentezi că mecanismul principal responsabil pentru îndepărtarea săpunului în timpul clătirii este chimic și nu mecanic, aș fi interesat să aud argumentul tău.

Știu că este foarte dificil să scoți alimente vechi cu apă rece, în timp ce cu apă fierbinte aproape că alunecă de la sine.
În plus, săpunul este conceput pentru a interacționa cu murdăria și grăsimea, care funcționează mai bine la temperaturi mai ridicate.
Cred că nu vei reuși să te îngrași de pe vase cu apă rece.
În cele din urmă, temperatura ridicată va ucide majoritatea bacteriilor.

Când încep să mă gândesc la bacterii și alimente care sunt prea mici pentru a fi văzute, cred că prefer apa fierbinte.
După aceea, s-ar putea folosi apă rece pentru a scăpa de spumă.

În general, prezența spumei este un bun indicator al prezenței săpunului. Din punct de vedere tehnic, este un indicator al unei substanțe chimice care modifică tensiunea superficială, multe substanțe chimice se încadrează în această categorie (unele zaharuri, etc) dar în principal această categorie este surfactanții din săpun. Alte componente au efectul opus de a reduce spuma chiar și atunci când există un surfactant (săpun) prezent. Un exemplu în acest sens este alcoolul. Lipsa spumei înseamnă că fie nu există suficientă agitație/spurare pentru a produce bule, fie că ceva acționează pentru a sparge rapid bulele, cum ar fi alcoolul.

Argumentul meu pentru acțiunea mecanică față de dizolvare este că tu freci. O suprafață atinge alta și ceea ce este lipit de suprafață este mutat mecanic de pe ea și lăsat plutind în apa din jur sau (dezgustător) lipit de burete. Dizolvarea este mai importantă la clătire, dar din moment ce apa este în general turbulentă, nu un flux coeziv lin, aveți de-a face cu o mulțime de acțiuni mecanice a apei. Dacă un contaminant este lipit de suprafața unui vas atunci când începeți să clătiți, fie viteza în vrac a apei va fi suficient de mare pentru a o apuca și a o scoate de pe vas, fie se va dizolva încet în curentul de apă. În această situație, apa care apucă contaminantul de la suprafață va fi mai eficientă cu apa rece, dar partea de dizolvare va fi mai bună cu apa fierbinte. Acum, vorbind din experiența ca inginer chimist, pot spune că în situația de clătire scala de timp pentru difuzie este lungă față de scale de timp turbulente. Dacă așteptați difuzarea (dizolvarea) pentru a spăla ceva de pe suprafața unui vas, probabil că veți aștepta câteva minute ținând vasul sub jet de apă. Desigur, adevărul să fie spus, cu un scenariu real de vase murdare, există o mare varietate de tipuri și aranjamente posibile de contaminanți pe suprafața vasului și multe tipuri de suprafețe, așa că există unele ghiciri implicate. Dacă ai de-a face cu o farfurie care are un solid semnificativ lipit pe stratul care crezi că va dura mult până să se desprindă, apa fierbinte ar putea fi mai utilă, deoarece vei avea nevoie de ajutorul difuziei și, deoarece te poți baza pe dilatare termică pentru a separa cele două straturi diferite. În general, cred că dizolvarea are un efect mai mic decât acțiunea mecanică, astfel încât beneficiile apei reci prin scăderea vâscozității, în special, ar putea învinge teoretic scăderea timpului de difuzie a apei calde.

Știu că este foarte dificil să scoți alimente vechi cu apă rece, în timp ce cu apă fierbinte aproape că alunecă de la sine.
În plus, săpunul este conceput pentru a interacționa cu murdăria și grăsimea, care funcționează mai bine la temperaturi mai ridicate.
Cred că nu vei reuși să te îngrași de pe vase cu apă rece.
În cele din urmă, temperatura ridicată va ucide majoritatea bacteriilor.

Când încep să mă gândesc la bacterii și alimente care sunt prea mici pentru a fi văzute, cred că prefer apa fierbinte.
După aceea, s-ar putea folosi apă rece pentru a scăpa de spumă.

În general, prezența spumei este un bun indicator al prezenței săpunului. Din punct de vedere tehnic, este un indicator al unei substanțe chimice care modifică tensiunea superficială, multe substanțe chimice se încadrează în această categorie (unele zaharuri, etc) dar în principal această categorie este surfactanții din săpun. Alte componente au efectul opus de a reduce spuma chiar și atunci când există un surfactant (săpun) prezent. Un exemplu în acest sens este alcoolul. Lipsa spumei înseamnă că fie nu există suficientă agitație/spurare pentru a produce bule, fie că ceva acționează pentru a sparge rapid bulele, cum ar fi alcoolul.

Argumentul meu pentru acțiunea mecanică față de dizolvare este că tu freci. O suprafață atinge alta și ceea ce este lipit de suprafață este mutat mecanic de pe ea și lăsat plutind în apa din jur sau (dezgustător) lipit de burete. Dizolvarea este mai importantă la clătire, dar din moment ce apa este în general turbulentă, nu un flux coeziv lin, aveți de-a face cu o mulțime de acțiuni mecanice a apei. Dacă un contaminant este lipit de suprafața unui vas atunci când începeți să clătiți, fie viteza în vrac a apei va fi suficient de mare pentru a o apuca și a o scoate de pe vas, fie se va dizolva încet în curentul de apă. În această situație, apa care apucă contaminantul de la suprafață va fi mai eficientă cu apa rece, dar partea de dizolvare va fi mai bună cu apa fierbinte. Acum, vorbind din experiența ca inginer chimist, pot spune că în situația de clătire scala de timp pentru difuzie este lungă față de scale de timp turbulente. Dacă așteptați difuzarea (dizolvarea) pentru a spăla ceva de pe suprafața unui vas, probabil că veți aștepta câteva minute ținând vasul sub jet de apă. Desigur, adevărul să fie spus, cu un scenariu real de vase murdare, există o mare varietate de tipuri și aranjamente posibile de contaminanți pe suprafața vasului și multe tipuri de suprafețe, așa că există unele presupuneri implicate. Dacă ai de-a face cu o farfurie care are un strat solid semnificativ blocat pe strat și care crezi că va dura mult până se dezlipește, apa fierbinte ar putea fi mai utilă, deoarece vei avea nevoie de ajutorul difuziei și, deoarece te poți baza pe dilatare termică pentru a separa cele două straturi diferite. În general, cred că dizolvarea are un efect mai mic decât acțiunea mecanică, astfel încât beneficiile apei reci prin scăderea vâscozității, în special, ar putea învinge teoretic scăderea timpului de difuzie a apei calde.

Ei bine, cred că m-ai convins că apa rece este mai bună pentru a clăti săpunul de pe vasele curate și mi-ai arătat mecanismul de bază. Deci, mulțumesc foarte mult pentru toate eforturile tale!

Desigur, așa cum tocmai am răspuns la „Îmi place Serena”, apa fierbinte este mai bună pentru spălat și intenționez să continui să fac asta, așa cum am făcut-o întotdeauna. Dar posibilitatea de a folosi apă rece pentru clătire va fi un avantaj în căldura din Houston.

Aceasta este pur și simplu o dovadă testimonială, deoarece nu sunt om de știință, dar, în calitate de oameni de știință, sper că sunteți deschiși să ascultați experiența.

Sunt o femeie de 70 de ani care a spălat o mulțime de vase în viața mea cu mâini frumoase și insensibile pentru a dovedi. Unul de Ziua Recunoștinței, fratele meu a ajutat la vase și a spus că se clătește cu apă rece pentru că scapă mai repede de săpun. Cu toate acestea, vasele pe care le punea în raftul de scurgere aveau mărgele de apă pe ele, de parcă mai aveau grăsime/ulei la suprafață. Am spus: „Acesta nu funcționează, nu cred că aceste vase sunt curate.” El a spus: „Desigur că sunt, doar le-am spălat în apă fierbinte cu săpun.” Ei bine, poate.

Am experimentat cu asta mai târziu. Folosesc mult săpun, mai mult decât majoritatea oamenilor, și apă de clătire foarte fierbinte. Testul meu pentru vasele curate este că îmi scârțâie în mâini când le pun în scurgere. După clătire cu apă rece nu scârțâie, după apă fierbinte da. Cred că nu scârțâie cu apă rece pentru că apa rece doar îndepărtează săpunul, dar clătirea cu apă fierbinte îndepărtează grăsimea/uleiul cu săpunul. Cred că, dacă nu spălați vasele într-un flux constant de apă nouă, fierbinte, cu săpun (foarte nepractic), există puțin ulei în apa de spălat care rămâne pe vase în timp ce clătiți. Apa fierbinte de clătire îndepărtează uleiul/unsoarea reziduală.


Cum pot funcționa unele enzime mai repede decât permit ratele de difuzie ale moleculelor pe care le catalizează? - Biologie

Agenții de reticulare tiol la amină heterobifuncționali au fost utilizați pentru a obține noi perspective asupra dinamicii și factorilor conformaționali care guvernează interacțiunea dintre pompa cardiacă de Ca 2+ (SERCA2a) și fosfolamban (PLB). PLB este un mic inhibitor proteic al SERCA2a care reduce afinitatea enzimatică pentru Ca 2+ și, prin urmare, reglează contractilitatea cardiacă. Am descoperit că monomerul PLB cu Asn 27 sau Asn 30 s-a schimbat în Cys (N27C-PLB sau N30C-PLB) reticulat la lizina SERCA2a în câteva secunde cu o eficiență ≥80%. Reticulare optimă a avut loc la lungimi ale lanțului distanțier de 10 și 15 Å pentru N27C și, respectiv, N30C. Cursul rapid în timp al reticularii a indicat că nici disocierea pentamerilor PLB, nici legarea monomerilor PLB la SERCA2a nu a fost limitatoare de viteză. Legătura încrucișată a avut loc numai conform conformației E2 (liberă Ca 2+) a SERCA2a, a fost puternic favorizată de legarea nucleotidelor la această stare și a fost complet inhibată de thapsigargin. Secvențierea proteinelor în combinație cu mutageneza a identificat Lys 328 al SERCA2a ca țintă a legăturii încrucișate. O hartă tridimensională a reziduurilor care interacționează a indicat că distanțele de reticulare au fost în întregime compatibile cu distanța de 10 Å determinată recent între N30C al PLB și Cys 318 al SERCA2a. În schimb, Lys 3 din PLB nu s-a reticulat cu niciun Lys (sau Cys) al SERCA2a, sugerând că modelele tridimensionale anterioare care constrâng Lys 3 în apropierea reziduurilor 397-400 ale SERCA2a inhibată de thapsigargin ar trebui privite cu prudență. În plus, deși modelele anterioare ale PLB · SERCA2a se bazează pe SERCA legat de thapsigargin, rezultatele noastre sugerează că conformația E2 legată de nucleotide este substanțial diferită și reprezintă starea conformațională cheie pentru interacțiunea cu PLB.


Cum pot funcționa unele enzime mai repede decât permit ratele de difuzie ale moleculelor pe care le catalizează? - Biologie

Atmosfera
Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.

Pade MkiPost daw dgdi sa POST mo eu.

numai elementele care sunt lichide la temperatura camerei sunt bromul și mercurul. Cu toate acestea, puteți topi galiul ținând un bulgăre în căldura mâinii.
Spre deosebire de multe substanțe, apa se extinde pe măsură ce îngheață. Un cub de gheață ocupă cu aproximativ 9% mai mult volum decât apa folosită pentru a-l face.
Dacă turnați o mână de sare într-un pahar plin cu apă, nivelul apei va scădea de fapt, în loc să reverse paharul.
Există aproximativ 1/2 lb sau 250 g de sare (NaCl) în corpul uman mediu adult.

Cel mai rapid Half-Life
Berrylium-8 are cel mai scurt timp de înjumătățire, 70 x 10^-18 secunde sau 0,000000000000000070 secunde.

Foarte frig!
Cea mai scăzută temperatură atinsă în laborator este de 7 nanokelvin, foarte aproape de zero absolut. Temperatura a fost atinsă când heliul a fost răcit pentru a deveni un superfluid -- un fluid care ar putea sfidează gravitația.

Polițiști și cupru
Polițiștii au primit porecla pentru că nasturii de pe uniformele lor erau din metal cupru. În Anglia, polițiștii au fost supranumiți „coppers”, iar SUA au scurtat acest lucru la „polițiști”.

Grafit
Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm

William Jefferson poh 2 domnule!!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka register!!

Ați ars vreodată neintenționat o felie de pâine în prăjitor de pâine? Întunericul pe care îl observi peste pâinea arsă este din cauza urmelor de carbon ars. Carbonul există atât sub formă minerală (cum ar fi cărbunele, diamantul, dioxidul de carbon sub formă das sau dizolvat în apă), cât și sub formă organică.

PATRU SURSE MAJORE DE CARBON PREZENT PE Pământ
Atmosferă: dioxid de carbon
Hidrosfera: dioxid de carbon, bicarbonat
Litosferă: petrol, cărbune, gaz natural, carbon
Biosfera: molecule organice din organism

Majoritatea carbonului din natură este prezent sub formă de dioxid de carbon. Carbonul din dioxidul de carbon este foarte important pentru fotosinteză. Dioxidul de carbon din aer este utilizat în procesul de fotosinteză împreună cu apă și săruri nutritive.
Carbonul organic, care este elementul de construcție al organismelor vii, este generat prin procesul de fotosinteză din dioxidul de carbon gazos disponibil în atmosferă sau dizolvat în apa mării.

Plantele verzi, paraziții animale și vegetale reciclează carbonul în dioxid de carbon gazos prin descompunerea materiei organice. De asemenea, reziduurile, fecalele și cadavrele se descompun reciclând dioxidul de carbon prezent în structura lor.

După cum se vede în figură, dioxidul de carbon care este prezent în atmosferă sub formă de gaz și în hidrosferă sub formă dizolvată este principala sursă de carbon pentru organismele vii. O parte din carbonul din corpul animal este reciclată înapoi în atmosferă sub formă de CO2 prin respirație în mitocondrii.

Alimente + Oxigen --> Apă + Dioxid de carbon + Energie
(Mitocondrie)

Carbonul din resturile și deșeurile tuturor organismelor este eliberat înapoi sub formă de CO2 în urma unei serii de evenimente precum putrefacția și descompunerea – Fermentația.

O parte din carbonul organic este acumulat în combustibilii fosili precum cărbunele și petrolul.O cantitate abundentă de dioxid de carbon este eliberată în atmosferă prin arderea lor. O mare parte din aceasta este transferată rapid în mări și oceane și se acumulează sub formă de carbonați. În plus, erupțiile vulcanice eliberează și o cantitate considerabilă de dioxid de carbon în atmosferă.

Informații despre viața de zi cu zi cu privire la ciclul carbonului

Ciclul carbonului are loc între atmosferă, litosferă, hidrosferă și biosferă. Dacă ciclul nu este întrerupt, carbonul este prezent în echilibru în natură. Cantitatea de CO2 din atmosferă este fixă ​​și cunoscută. Dacă CO2 preluat din atmosferă nu ar fi eliberat înapoi, procesele fotosintetice s-ar reduce treptat și, în aproximativ 35 de ani, viața așa cum știm ar înceta pe pământ, deoarece lanțul trofic s-ar rupe. Bilanțul carbonului din atmosferă este întrerupt și de efectele negative ale omului. Cantitatea de dioxid de carbon introdusă în atmosferă a crescut cu 25% ca urmare a industrializării.
Dioxidul de carbon prezent în atmosferă și apa sunt în echilibru. Sursa naturală de dioxid de carbon din litosferă sunt vulcanii. Omenirea exploatează și utilizează mai mult combustibilii fosili ca urmare a industrializării rapide, urbanizării și creșterii populației. Cantitatea de dioxid de carbon eliberată în atmosferă este crescută ca urmare a arderii calcarului și a combustibililor fosili precum cărbunele, gazele naturale și petrolul.

Epuizarea vegetației naturale de pe pământ (ca urmare a incendiilor de pădure, de exemplu) afectează, de asemenea, semnificativ bilanţul de carbon. Această situație afirmă în mod clar că ciclul carbonului poate fi alterat de cauze artefacte. Cantitatea tot mai mare de dioxid de carbon din atmosferă va duce la o creștere cu câteva grade a temperaturii pământului. Pe măsură ce suprafața pământului se încălzește, nivelul mării va crește prin topirea ghețarilor și clima pământului va fi modificată.

Acest comentariu a fost eliminat de autor.

Iată doza zilnică de triviuri legate de chimie, de fapt, trivia de biochimie astăzi. Auzi tot timpul termenul carbohidrat, dar de unde provine termenul carbohidrat?

În chimia organică există grupuri de anumiți atomi denumite grupări funcționale. Aceste grupări funcționale sunt de obicei atașate la cel puțin un atom de carbon și ajută la denumirea unei molecule. De exemplu, -PO43- se numește fosfat. De aici denumirea de H12N3O4P, un ingredient comun în îngrășământ, este numit fosfat de amoniu.

Ce legătură au toate acestea cu carbohidrații? O formulă de bază comună pentru zaharurile simple este CH2O. Prin urmare, primii oameni de știință au numit zaharuri carbohidrați datorită H2O atașat atomului de carbon.

Fapte și lucruri interesante despre chimie

sticle de chimie Iată câteva fapte interesante despre chimie… cine știe, s-ar putea să fii într-o zi în pericol.

Sticla este de fapt un lichid, curge foarte, foarte încet. La fel si cu asfaltul.

La începutul anilor 1940, o mare parte a aprovizionării mondiale cu plutoniu a fost ingerată accidental de un tehnician de laborator. Majoritatea plutoniului, ca și alte metale grele, trece chiar prin tractul digestiv. Nu întrebați cum au recuperat tot acel plutoniu

Liceul tău ți-a spus că există trei stări ale materiei? Solid, lichid, gaz. Sau poate au aruncat într-o a patra stare, plasmă. De fapt, există mult mai mult decât doar trei sau patru stări ale materiei. În jurul zero absolut se întâmplă o mulțime de lucruri amuzante și apar noi stări ale materiei, cum ar fi condensatele Bose-Einstein care sfidează gravitația.

Watson și Crick, co-descoperitorii dublei helix ADN nu au efectuat niciodată experimente pe cont propriu, ci mai degrabă au citit în profunzime lucrările altora și au dedus structura.

Litiul poate modifica modul în care gândești și se știe că „vindecă” anumite boli mintale. De fapt, litiul este folosit în multe medicamente psihoactive.

Una dintre primele radiografii, o imagine pe care probabil ați văzut-o cu mâna unei femei cu un inel pe ea, a fost a mâinii Berthei Rontgen. Ea a crezut că a-și vedea oasele era un semn de moarte.

Apa caldă îngheață mai repede decât apa rece.

Oamenii obișnuiau să bea apă radioactivă dintr-un dispozitiv numit “Revigator.” Era considerat a fi o băutură sănătoasă.

Diamantele nu sunt cele mai rare pietre prețioase de pe Pământ. De fapt, ele sunt relativ comune. Cea mai rară bijuterie este jadeitul și costă aproximativ 3 milioane de dolari per carat.

Există doar 28 de grame din cea mai rară substanță de pe Pământ. Care este cea mai rară substanță de pe Pământ? Astatin.

Galiul, un element metalic, se va topi în mână. Puteți chiar să cumpărați câteva de aici.

Litera J este singura literă care nu apare în tabelul periodic.

De fiecare dată când fulgerul lovește, se creează ozon.

Acest comentariu a fost eliminat de autor.

Cele opt 'metale nobile'— - ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur— nu ruginesc.

Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus.

Laserele cu xenon cu gaz nobil pot tăia materiale care sunt atât de dure, chiar și lamele cu vârf de diamant nu vor tăia.

Oxigenul este cel mai abundent element din scoarța terestră, ape și atmosferă (aproximativ 49,5%)

Singura literă care nu apare în Tabelul Periodic este litera J.

Acidul fluorhidric va dizolva sticla.

O înțepătură de albină este acidă, iar o înțepătură de viespe este alcalină. Pentru a trata o înțepătură de către una dintre acestea, ar trebui să utilizați tipul opus de substanță chimică.

Cantitatea de carbon din corpul uman este suficientă pentru a umple aproximativ 9.000 de creioane cu „plumb”.

Frecați petalele unui chinarose roșu pe o bucată de hârtie albă și lăsați-o să se usuce timp de două minute la aer. Acum puneți o singură picătură de seva de lămâie pe ea, veți vedea o schimbare de culoare de la albastru la roșu. Aici ați făcut o hârtie de turnesol - o modalitate rapidă și simplă de a testa prezența acidului și a bazei.
—Guest krishnendu

Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.
—Invitat Matt

Când cei nobili se combină.

Hexaflouroplatinatul de xenon (XePtF6) este primul compus care conține un gaz nobil. A fost produs pentru prima dată de Neil Bartlett în 1962.

Al ei este trivia ta de chimie 4 2 zile!

Henry Cavendish
. nu numai că a descoperit hidrogenul, dar a determinat și masa Pământului.
-http://www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Element nou de adăugat la tabelul periodic

Ultima actualizare: joi, 11 iunie 2009 | 15:56 ET

Link-uri interne
Oamenii de știință din SUA și Rusia găsesc elementul 118, Ai grijă, Superman! Kryptonite găsite pe Pământ

Un nou element este setat să ocupe locul 112 din tabelul periodic.(iStock)Oamenii de știință sunt pe cale să adauge un nou element super-greu la tabelul periodic.

„Noul element este de aproximativ 277 de ori mai greu decât hidrogenul, ceea ce îl face cel mai greu element din tabelul periodic”, au declarat miercuri oamenii de știință germani care au produs elementul într-o declarație.

Noul element este masiv și instabil — poate exista doar pentru fracțiuni de secundă înainte de a se diviza în dezintegrare radioactivă. Acesta va ocupa locul 112 în tabelul periodic. Elementelor li se atribuie numere pe tabel în funcție de câți protoni au.

Echipa de cercetători germani de la Centrul GSI Helmholtz pentru cercetarea ionilor grei a produs elementul pentru prima dată în urmă cu un deceniu. Experimentul care l-a creat este foarte greu de duplicat, așa că i-au trebuit ani de zile pentru ca Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) să-și verifice în mod independent existența.

Aceeași echipă care a produs elementul 112 este, de asemenea, responsabilă pentru adăugarea elementelor 107-111 la tabelul periodic. Sigurd Hofmann, care a condus echipa de la Centrul de Cercetare a Ionilor Grei, a lucrat la adăugarea pe tabel încă din 1976.

Hofmann și echipa sa de cercetare au creat elementul 112 trăgând atomi de zinc încărcați la atomii de plumb cu un accelerator de particule. Nucleele celor doi atomi s-au contopit și imediat încep să se degradeze. Cercetătorii au calculat apoi dimensiunea nucleului fuzionat, măsurând cantitatea de energie emisă de particula în descompunere.

Următoarea sarcină a echipei este să propună un nume pentru element. Acest lucru trebuie făcut înainte de a putea fi adăugat oficial la tabelul periodic.

Lista scurtă a potențialelor nume secrete

Deocamdată, Hofmann ține secretă lista scurtă a potențialelor nume. Între timp, va purta numele temporar ununbium, bazat pe cuvintele latine pentru "one unu doi".

Crearea de noi elemente îi ajută pe oamenii de știință să înțeleagă mai bine energia nucleară, ceea ce ar putea duce la progrese în domeniul energiei nucleare și al gestionării deșeurilor radioactive, precum și al armelor nucleare.

Echipele de cercetare din Statele Unite, Rusia și Japonia sunt, de asemenea, angajate într-o cursă neoficială pentru a descoperi elemente noi și mai grele. Hoffman a spus că crede că pot fi produse elemente cu până la 120 de protoni.

Crearea de noi elemente îi ajută pe oamenii de știință să înțeleagă mai bine energia nucleară, ceea ce ar putea duce la progrese în domeniul energiei nucleare și al gestionării deșeurilor radioactive, precum și al armelor nucleare.

Cel mai greu element natural este uraniul, care are 92 de protoni. Oamenii de știință au produs primul element artificial la Universitatea din California, Berkeley în 1940. Avea 93 de protoni și era numit neptunium.

mai degrabă cheesy pick up line

Dacă tu ai fi C6, iar eu aș fi H12, tot ce ne-ar trebui este ca aerul pe care îl respirăm să fie mai dulce decât zahărul.

○ Astatina este cel mai rar element de pe Pământ (aproximativ 28 g în întreaga scoarță a Pământului.)
Trimis de: Shubhu - Rourkela, India

○ Aurul și cuprul sunt singurele două metale care nu sunt albe.

○ Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră (8% din greutatea sa.)
Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

○ Elementul Californiu este adesea numit cea mai scumpă substanță din lume (până la 68 de milioane de dolari pentru un gram.)
Trimis de: Problemă majoră

○ Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus.
Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

○ O găleată plină cu apă conține mai mulți atomi decât gălețile pline de apă în Oceanul Atlantic.
Trimis de: Megan H - Statele Unite

○ Grosime de doar un strat atomic, 'materialul miraculos' Grafenul este un conductor mai bun de electricitate și căldură decât orice material.
Trimis de: Vera - Sydney, Australia

○ Creta este făcută din trilioane de fosile microscopice de schelete de plancton (o creatură mică de mare.)
Trimis de: Sam - Los Angeles, California, Statele Unite

○ Laserele cu xenon cu gaz nobil pot tăia materiale care sunt atât de dure, chiar și lamele cu vârf de diamant nu vor tăia.
Trimis de: Josh Davies - Llanelli, Țara Galilor

○ Douăzeci la sută din oxigenul Pământului este produs de pădurea Amazonului.
Trimis de: Jassim - Salem, India

○ Spre deosebire de orice alt element, heliul nu se solidifică.
Trimis de: Abhi - India

○ De fiecare dată când lovește un fulger, se produce o parte de gaz Ozon, întărind astfel stratul de ozon din atmosfera Pământului.

○ Mierea nu se strică.
Trimis de: Ashalaya - Racine, Wisconsin, Statele Unite

○ Există suficient aur în scoarța terestră pentru a acoperi întreaga suprafață terestră până la genunchi.

Oxidul de magneziu ar putea deveni metalic în super-Pământuri

Considerăm câmpul magnetic al Pământului de la sine înțeles, dar este singurul lucru care ne protejează de bombardarea soarelui cu particule încărcate letale. Acum, totuși, se pare că ar putea exista mai multe planete în afara sistemului nostru solar cu câmpuri magnetice protectoare decât se credea anterior. Aceasta este implicația unui studiu din SUA, care a demonstrat că oxidul de magneziu mineral comun se transformă într-un lichid metalic la presiune ridicată.

Oxidul de magneziu este unul dintre cei mai simpli oxizi prezenți în planetele terestre precum Pământul, precum și în nucleele planetelor gigantice precum Jupiter. Prin urmare, oamenii de știință sunt dornici să înțeleagă cum se schimbă proprietățile sale la temperaturi și presiuni ridicate. Predicțiile teoretice sugerează că la presiuni foarte mari (0,3 până la 0,7TPa) ar trebui să se transforme dintr-o structură precum clorura de sodiu, în care fiecare ion de magneziu are șase ioni de oxigen adiacenți, la o structură precum clorura de cesiu, în care fiecare ion de magneziu are opt ioni de oxigen adiacenți. . Teoria prezice, de asemenea, că la temperaturi foarte ridicate, de obicei mai mari de 5000K, oxidul de magneziu ar trebui să se transforme într-un lichid.

Din păcate, tehnicile actuale s-au chinuit să atingă aceste presiuni și temperaturi. Ca rezultat, a fost imposibil să se cartografieze schimbările reale de fază ale oxidului de magneziu. ‘Teoreticienii au publicat toate aceste lucrări,’ spune autorul Stewart McWilliams de la Universitatea Howard din Washington, DC. ‘Cred că au fost disperați după niște experimente!’

Grupul lui McWilliams, care include colegi de la Universitatea din California din Berkeley și Lawrence Livermore National Laboratory, tot din California, a reușit să efectueze experimentele necesare folosind o tehnică de compresie cu șoc. Cercetătorii au aruncat o mică bucată de oxid de magneziu cu lasere de mare putere pentru a genera presiuni de peste 1,4 TPa și temperaturi de aproximativ 50.000 K. Explozia a trimis o undă de șoc prin material, pe care cercetătorii l-au monitorizat cu o cameră.

Presiuni șocante
Ei au descoperit că oxidul de magneziu s-a schimbat de la structura asemănătoare NaCl la structura asemănătoare CsCl la o presiune de 0,44TPa și o temperatură de 9000K –, în mare acord cu valorile teoretice de 0,33TPa și, respectiv, 8100 K. Între timp, oxidul s-a transformat într-un lichid metalic la o presiune de 0,65 TPa și o temperatură de 14.000 K –, în general de acord cu valorile teoretice de 0,59 TPa și 13.600K.

Descoperirea unei stări metalice lichide pentru oxidul de magneziu poate să nu fie surprinzătoare din punct de vedere teoretic, dar are ramificații pentru cei care studiază câmpurile magnetice planetare. Câmpul magnetic propriu al Pământului – și cel al lui Mercur, singura altă planetă stâncoasă despre care se știe că are un câmp magnetic – provine din mișcarea constantă a miezului său de fier topit, care generează un dinam magnetic. Dacă o planetă stâncoasă nu are un miez topit, în mișcare, spun mulți oameni de știință planetar, ea nu va avea un câmp magnetic.

Poza aia poate să nu fie tocmai corectă. O planetă ar putea să nu aibă un dinam în miez, spun McWilliams și colegii săi, dar ar putea avea suficient oxid de magneziu metalic pentru a îndeplini aceeași funcție în mantaua sa, cu condiția ca temperatura și presiunea să fie suficient de ridicate. Astfel de condiții s-ar găsi probabil în interiorul ‘super-Pământului’– – planetelor stâncoase cu mase de până la 15 ori mai mari decât ale noastre.

‘Dacă stoarceți și încălziți destul de tare și suficient de mare, totul devine metalic,’ spune fizicianul Dario Alfè de la University College London, Marea Britanie. ‘Punctul crucial aici este că oxidul de magneziu pare să devină metalic în condiții nu prea departe de cele [din] centrul planetelor terestre. Face ca super-Pământurile să aibă mai multe șanse de a avea câmpuri magnetice, care [sunt] un scut de protecție împotriva radiațiilor solare (sau stelare) dăunătoare și, de asemenea, facilitează reținerea unei atmosfere.’

RS McWilliams et al, Science, 2012, DOI: 10.1126/science.1229450

informații frumoase, i-ar ajuta cu adevărat pe alți studenți, în special cei care caută concepte chimice importante. Continuați doar să împărtășiți și să răspândiți veștile bune despre chimie

O modalitate mai bună de a face produse chimice? Tehnica de observare a sintezei „mecanochimice” ar putea stimula chimia verde

ScienceDaily (2 decembrie 2012) — Solvenții în vrac, utilizați pe scară largă în industria chimică, reprezintă o amenințare serioasă pentru sănătatea umană și pentru mediu. Ca urmare, există un interes din ce în ce mai mare pentru evitarea utilizării lor, bazându-se pe „mecanochimie” - o alternativă eficientă din punct de vedere energetic care utilizează măcinarea de înaltă frecvență pentru a conduce reacțiile. Deoarece măcinarea implică impactul intens al bilelor de oțel în borcane care se mișcă rapid, totuși, chimia de bază este dificil de observat.

Acum, pentru prima dată, oamenii de știință au studiat o reacție de măcinare în timp real, folosind raze X foarte penetrante pentru a observa transformările surprinzător de rapide pe măsură ce moara amesteca, măcina și transforma ingredientele simple într-un produs complex. Această cercetare, raportată pe 2 decembrie în Nature Chemistry, promite să avanseze înțelegerea de către oamenii de știință a proceselor esențiale pentru industriile farmaceutice, metalurgice, cimentului și mineralelor - și ar putea deschide noi oportunități în „chimia verde” și sinteza chimică ecologică.

Echipa internațională de cercetători a fost condusă de Tomislav Friščić de la Universitatea McGill în colaborare cu Ivan Halasz de la Universitatea din Zagreb din Croația și oameni de știință de la Universitatea din Cambridge, Institutul Max-Planck pentru Cercetarea în stare solidă din Stuttgart, Germania și Facilitatea europeană pentru radiații sincrotron (ESRF) din Grenoble, Franța.

În timp ce acțiunea mecanică poate rupe legăturile chimice -- de exemplu, în cazul uzurii fibrelor textile -- forța mecanică poate fi, de asemenea, utilizată pentru a sintetiza noi compuși și materiale chimice. În ultimii ani, măcinarea cu bile a devenit din ce în ce mai populară în producția de structuri chimice extrem de complexe. Într-o astfel de sinteză, bile de oțel sunt agitate cu reactanții și catalizatorii într-un borcan cu vibrații rapide. Transformările chimice au loc în locurile de coliziune a bilei, unde impactul provoacă „puncte fierbinți” instantanee de căldură și presiune localizate. Acest lucru este dificil de modelat și, fără acces la monitorizarea în timp real a reacțiilor, mecanochimia a rămas prost înțeleasă.

„Când ne-am propus să studiem aceste reacții, provocarea a fost să observăm întreaga reacție fără a o perturba, în special intermediarii de scurtă durată care apar și dispar sub impact continuu în mai puțin de un minut”, spune Friščić, profesor asistent la McGill& #39s Departamentul de Chimie.

Echipa de oameni de știință a ales să studieze producția mecanochimică a cadrului metal-organic ZIF-8 din cele mai simple și netoxice componente. Materiale precum ZIF-8 câștigă rapid popularitate pentru capacitatea lor de a capta cantități mari de CO2 dacă sunt fabricate ieftin și durabil, ar putea deveni pe scară largă pentru captarea și stocarea carbonului, cataliză și chiar stocarea hidrogenului.

„Echipa a venit la ESRF datorită razelor noastre X de înaltă energie capabile să pătrundă în pereții groși de 3 mm ai unui borcan de reacție care se mișcă rapid, din oțel, aluminiu sau plastic.Fascicul de raze X trebuie să pătrundă în borcan pentru a sonda formarea mecanochimică a ZIF-8 și apoi să iasă din nou pentru a detecta schimbările pe măsură ce s-au produs”, spune Simon Kimber, om de știință la Instituția europeană de radiații sincrotron (ESRF) din Grenoble. , care este membru al echipei. Această metodologie fără precedent a permis observarea în timp real a cineticii reacției, a intermediarilor de reacție și a dezvoltării nanoparticulelor respective.

În principiu, această tehnică ar putea fi utilizată pentru a studia toate tipurile de reacții chimice într-o moară cu bile și pentru a le optimiza pentru prelucrare într-o serie de industrii. „Acest lucru s-ar traduce în vești bune pentru mediu, pentru industrie – și pentru consumatori”, spune Friščić.

Cele opt 'metale nobile'— - ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur— nu ruginesc. Trimis de: Richard

„Vulcanii” de masă pot fi creați folosind compusul „Vesuvian Fire” dicromat de amoniu. Trimis de: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Statele Unite

Grosime de doar un strat atomic, „materialul miraculos” Grafenul este un conductor mai bun de electricitate și căldură decât orice material. Trimis de: Vera - Sydney, Australia

Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm. Trimis de: Hyde - Toronto, Ontario, Canada

Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus. Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Elementul Californiu este adesea numit cea mai scumpă substanță din lume (până la 68 de milioane de dolari pentru un gram.) Trimis de: Problemă majoră

Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră (8 la sută din greutatea sa.) Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Spre deosebire de orice alt element, heliul nu se solidifică. Trimis de: Abhi - India

Apa caldă îngheață mai repede decât apa rece (efectul Mpemba.) Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Astatinul este cel mai rar element de pe Pământ (aproximativ 28 g în întreaga scoarță a Pământului.) Trimis de: Shubhu - Rourkela, India

Cele șase stări ale materiei sunt: ​​Plasme, Gaze, Lichide, Solide, Condensate Bose-Einstein și Condens Fermionic. Trimis de: Adarsh ​​- Jamshedpur, India și Amina Kunting - Antipolo, Filipine

Creta este făcută din trilioane de fosile de schelete microscopice de plancton (o creatură mică de mare.) Trilioane de: Sam - Los Angeles, California, Statele Unite ale Americii

O găleată plină cu apă conține mai mulți atomi decât gălețile pline de apă în Oceanul Atlantic. Trimis de: Megan H - Statele Unite

O anvelopă de cauciuc este de fapt o singură moleculă gigantică. Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Dinamita conține arahide ca ingredient. Trimis de: Manaal - Dubai, Emiratele Arabe Unite

Talcul este cea mai moale substanță cunoscută. Trimis de: Laine - Statele Unite

Galiul este un metal care se topește pe palma mâinii, datorită punctului său de topire scăzut (29,76 °C). Trimis de: Karanpal Singh - Amritsar, India

Douăzeci la sută din oxigenul Pământului este produs de pădurea Amazonului. Trimis de: Jassim - Salem, India

Laserele cu xenon cu gaz nobil pot tăia materiale care sunt atât de dure, chiar și lamele cu vârf de diamant nu vor tăia. Trimis de: Josh Davies - Llanelli, Țara Galilor

Aurul și cuprul sunt singurele două metale care nu sunt albe.

.
chimia explică lumea din jurul tău...
.
.
.
.
kaya tnx to chemistry 4 imi face viata mult mai clara :)
și tnx pentru profesorul nostru minunat și foarte inteligent.

Mulțumesc pentru completare

O zi buna cititorilor!
. . .
Chimia este cu adevărat un subiect interesant și datorită lui pot explica aspectele fizice, precum și cele biologice, părțile interioare sau exterioare ale corpului meu. De asemenea, pot identifica substanțele inofensive sau dăunătoare care înconjoară corpul meu. Totuși, aș putea spune că acest subiect este puțin dificil dacă nu ești atât de interesat de el. Cercetările ulterioare sunt obligatorii pentru a găsi diferite formule, proprietăți etc. Dar pentru mine, deși mi s-a părut și ușor dificil, mi-a făcut plăcere să preiau acest subiect din anumite motive. Mai întâi am avut un profesor remarcabil în persoana dlui Ronaldo. Reyes, care ne-a considerat idei diferite, interesante despre acest subiect și, în sfârșit, acest subiect explică faptele ascunse despre diferite lucruri pe care nu le-am mai întâlnit de atunci. Pe scurt, Chimia ca știință centrală, explică evenimentul său în natură.
..
În plus, am căutat și câteva triviale pentru chimie.
* Trivia # 1:
Ce face ardeii iute atât de fierbinți?
>Unora le place fierbinte și dacă ești unul dintre ei, atunci îți place capsaicina. Este substanța chimică care îți face gura să ardă când mănânci ardei iute. Capsaicina provoacă această senzație de arsură la toate mamiferele.

Plantele produc capsaicină pentru a-și proteja semințele de mamiferele care le distrug semințele atunci când mănâncă fructele plantei. Când păsările mănâncă fructele nu rănesc semințele, de fapt ajută planta să le distribuie. Deci, nu este o surpriză că păsările nu pot simți capsaicina și nu sunt deranjate de ea.

Semințele în sine nu conțin capsaicină. În schimb, se găsește în „peretele transversal alb” și venele păstăii și, într-o măsură mai mică, în partea cărnoasă.

Cea mai științifică modalitate de a măsura iute sau picant al diferiților ardei iute este utilizarea cromatografiei lichide de înaltă performanță, dar această metodă este mai costisitoare decât metoda mai veche “Scoville”. Metoda Scoville este mai subiectivă și folosește un grup de teste de gust (de obicei în jur de 5) pentru a evalua căldura.

Mai jos este o diagramă care arată unitățile de căldură Scoville pentru o varietate de ardei
* Trivia # 2:
Ce două elemente poartă numele femeilor?
>Curium [Cm]– Numit după Marie Skłodowska–Curie (și soțul ei Pierre Curie) în 1944. Marie Curie a fost un chimist care a creat teoria radioactivității și împreună cu aici soțul a inventat termenul de “radioactiv”. Împreună au descoperit două elemente noi, radiul și poloniul. Marie Curie este una dintre cele patru persoane care au câștigat două premii Nobel.

Meitnerium [Mt] – Numit după Lise Meitner în 1992. Lise Meiter a jucat un rol esențial în descoperirea fisiunii nucleare. Otto Hahn, colaboratorul ei, a primit Premiul Nobel pentru descoperire. Contribuția ei a fost trecută cu vederea de către comisie.

Pe tabelul periodic sunt reprezentate și câteva femei mitice.

Niobiu [Nb] – Numit după Niobe, o tragică femeie muritoare din mitologia greacă.

Vanadium [V]– Numit după frumoasa zeiță scandinavă Vanadis (alias Freyja). Ea a fost zeița iubirii și a fertilității.
*Trivia #3:
Ce este sulfatul de lauret de sodiu?
>Probabil că ați petrecut mult prea mult timp în cadă dacă citiți etichetele șamponului.

Sulfatul de lauret de sodiu este cel care pune balonul în șampon. Este un agent de spumare ieftin utilizat într-o mare varietate de produse, inclusiv detergent de rufe, baie cu spumă și săpun de mâini.

Sulfatul de lauret de sodiu este atât un detergent, cât și un surfactant. Este o formă mai puțin dură de dodecil sulfat de sodiu (alias laurilsulfat de sodiu). Cu toate acestea, studiile au arătat că poate fi iritant pentru piele și ochi.
Sursa: http://www.just2smart.com/chemistry/

Ai împărtășit idei minunate despre chimie. Poți explica cititorilor cum au loc reacțiile spontane și nespontane și poți da și exemple?

Proces spontan
Are loc ‘în mod natural’ fără aparent
cauza sau stimul.
Proces nespontan
Necesită ca ceva să fie făcut în ordine
pentru ca acesta să se întâmple.

Exemple:
Spontan
Apa îngheață spontan sub 0
0
C, iar gheața se topește spontan deasupra
0
0
C la presiune de 1 atm (vedeți îngheț pe parbriz într-o noapte rece)
• Căldura curge spontan de la un obiect mai fierbinte la un obiect mai rece, dar nu altul
în jur (așa se încălzește camera ta iarna)
• O cădere de apă (cascada Niagara sau baraje) curge spontan la vale, dar niciodată
în sus
• Când pui un zahăr într-o ceașcă de cafea, se dizolvă spontan, dar nu
nu reapar în forma sa originală
• Ruginirea cuiului de fier atunci când este expus la umezeală și oxigen este spontană.
La fel și pătarea argintăriilor.

Nespontan
• recuperarea metalelor din minereu
• galvanizarea suprafețelor
• reîncărcarea bateriei.

Cunoașteți un fapt interesant de chimie sau sunteți în căutarea unor triviale interesante despre chimie?
*carbon
Anvelopele auto sunt negre, deoarece au aproximativ 30% negru de fum, care se adaugă cauciucului pentru a-l întări. Negrul de fum îl ajută, de asemenea, să prevină împotriva U.V. deteriora

*5 faze
În epoca modernă, sunt cunoscute 5 faze ale materiei, SOLID, LICHID, GAZ, PLASMA și BOSE EINSTEINIUM

*potential de ionizare
cesiul are cel mai scăzut potențial de ionizare. deoarece potențialul de ionizare scade pe măsură ce dimensiunea elementului crește, deci cesiul fiind mai mic decât franciul având cel mai mic potențial de ionizare în forma lungă a tabelului periodic, deoarece franciul este radioactiv.

*Numiți trei alotropi ai carbonului
Întrebare: Numiți trei alotropi ai carbonului: Răspuns: diamant, grafit și fullerene.
*Tungsten (W)
Tungstenul are cel mai mare p.p. (3300 centigrate). deci este folosit ca filament în bec.
*mnemonic pentru substanțe organice
Majoritatea electronilor preferă legarea=MEPB= metan etan propan butan
*turnesol
Frecați petalele unui chinarose roșu pe o bucată de hârtie albă și lăsați-o să se usuce timp de două minute la aer. Acum puneți o singură picătură de seva de lămâie pe ea, veți vedea o schimbare de culoare de la albastru la roșu. Aici ați făcut o hârtie de turnesol - o modalitate rapidă și simplă de a testa prezența acidului și a bazei.
*Atmosfera
Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.
*Când cei nobili se combină.
Hexaflouroplatinatul de xenon (XePtF6) este primul compus care conține un gaz nobil. A fost produs pentru prima dată de Neil Bartlett în 1962.
*Cea mai rapidă jumătate de viață
Berrylium-8 are cel mai scurt timp de înjumătățire, 70 x 10^-18 secunde sau 0,000000000000000070 secunde.
*Foarte frig!
Cea mai scăzută temperatură atinsă în laborator este de 7 nanokelvin, foarte aproape de zero absolut. Temperatura a fost atinsă când heliul a fost răcit pentru a deveni un superfluid -- un fluid care ar putea sfidează gravitația.
* Polițiști și cupru
Polițiștii au primit porecla pentru că nasturii de pe uniformele lor erau din metal cupru. În Anglia, polițiștii au fost supranumiți „coppers”, iar SUA au scurtat acest lucru la „polițiști”.
*Molecule gigantice
Cauciucul așa cum vedeți pe roțile vehiculelor este de fapt o moleculă gigantică.
*diamant
un diamant nu se topește în acid.singurul lucru care se poate topi este căldura intensă.
*PRABHAT (P+A)
fosforul roșu este un nemetal. nu este maleabil și formează oxid acid.

Harold Urey și Deuterium Pe 5 ianuarie se marchează moartea lui Harold Urey. Urey a fost un chimist american care a primit Premiul Nobel pentru Chimie în 1934 pentru descoperirea deuteriului. Hidrogenul este unic prin faptul că are trei izotopi care sunt numiți. Deuteriul este unul dintre izotopii hidrogenului. Are un proton și un neutron. Cel mai comun izotop al hidrogenului este protium, care are un proton și nu are neutroni. Deoarece deuteriul conține un neutron, este mai masiv sau mai greu decât protiul, așa că uneori este numit hidrogen greu. Fapte despre deuteriu

Simbolul chimic pentru deuteriu este D. Uneori este folosit simbolul 2H.
Deuteriul este un izotop stabil al hidrogenului.
Abundența naturală a deuteriului în ocean este de aproximativ 156,25 ppm, adică un atom din 6.400 de hidrogen.
Numele deuteriu provine de la cuvântul grecesc deuteros, care înseamnă „a doua”. Acesta este referitor la cele două particule, un proton și un neutron, care formează nucleul unui atom de deuteriu.
Un nucleu de deuteriu este denumit deuteron sau deuton. Deuteriul este un izotop al hidrogenului. Cea mai comună formă de hidrogen are un proton și niciun neutron, dar deuteriul conține un proton și un neutron în nucleul său. Acest izotop are aceleași proprietăți chimice ca și hidrogenul și se poate combina cu oxigenul pentru a crea apă. Apa cu deuteriu este cunoscută și sub numele de „apă grea”. Apa grea este folosită în multe aplicații, cum ar fi rezonanța magnetică nucleară, moderarea neutronilor în centralele nucleare și chimia organică.
Urey a descoperit deuteriul prin investigațiile asupra apei grele în 1931 și a fost important în înțelegerea conceptelor de izotopi.

Al ei este trivia ta de chimie 4 2 zile!

Henry Cavendish
. nu numai că a descoperit hidrogenul, dar a determinat și masa Pământului.
-http://www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Cele opt 'metale nobile'— - ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur— nu ruginesc. Trimis de: Richard

„Vulcanii” de masă pot fi creați folosind compusul „Vesuvian Fire” dicromat de amoniu. Trimis de: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Statele Unite

Grosime de doar un strat atomic, „materialul miraculos” Grafenul este un conductor de electricitate și căldură mai bun decât orice material. Trimis de: Vera - Sydney, Australia

Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm. Trimis de: Hyde - Toronto, Ontario, Canada

Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus. Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Elementul Californiu este adesea numit cea mai scumpă substanță din lume (până la 68 de milioane de dolari pentru un gram.) Trimis de: Problemă majoră

Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră (8 la sută din greutatea sa.) Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Spre deosebire de orice alt element, heliul nu se solidifică. Trimis de: Abhi - India

Fapte și lucruri interesante despre chimie

Iată câteva fapte interesante despre chimie… cine știe, s-ar putea să fii într-o zi în pericol.

Sticla este de fapt un lichid, curge foarte, foarte încet. La fel si cu asfaltul.

La începutul anilor 1940, o mare parte a aprovizionării mondiale cu plutoniu a fost ingerată accidental de un tehnician de laborator. Majoritatea plutoniului, ca și alte metale grele, trece chiar prin tractul digestiv. Nu întrebați cum au recuperat tot acel plutoniu

Liceul tău ți-a spus că există trei stări ale materiei? Solid, lichid, gaz. Sau poate au aruncat într-o a patra stare, plasmă. De fapt, există mult mai mult decât doar trei sau patru stări ale materiei. În jurul zero absolut se întâmplă o mulțime de lucruri amuzante și apar noi stări ale materiei, cum ar fi condensatele Bose-Einstein care sfidează gravitația.

Watson și Crick, co-descoperitorii dublei helix ADN nu au efectuat niciodată experimente pe cont propriu, ci mai degrabă au citit în profunzime lucrările altora și au dedus structura.

Litiul poate modifica modul în care gândești și se știe că „vindecă” anumite boli mintale. De fapt, litiul este folosit în multe medicamente psihoactive.

Una dintre primele radiografii, o imagine pe care probabil ați văzut-o cu mâna unei femei cu un inel pe ea, a fost a mâinii Berthei Rontgen. Ea a crezut că a-și vedea oasele era un semn de moarte.

Apa caldă îngheață mai repede decât apa rece.

Oamenii obișnuiau să bea apă radioactivă dintr-un dispozitiv numit “Revigator.” Era considerat a fi o băutură sănătoasă.

Diamantele nu sunt cele mai rare pietre prețioase de pe Pământ. De fapt, ele sunt relativ comune. Cea mai rară bijuterie este jadeitul și costă aproximativ 3 milioane de dolari per carat.

Există doar 28 de grame din cea mai rară substanță de pe Pământ. Care este cea mai rară substanță de pe Pământ? Astatin.

Galiul, un element metalic, se va topi în mână. Puteți chiar să cumpărați câteva de aici.

Litera J este singura literă care nu apare în tabelul periodic.

De fiecare dată când fulgerul lovește, se creează ozon.

Chimia este o știință fascinantă, plină de trivialități neobișnuite! Iată câteva fapte distractive și interesante despre chimie pentru tine.
• Singurele elemente care sunt lichide la temperatura camerei sunt bromul și mercurul. Cu toate acestea, puteți topi galiul ținând un bulgăre în căldura mâinii.
• Spre deosebire de multe substanțe, apa se extinde pe măsură ce îngheață. Un cub de gheață ocupă cu aproximativ 9% mai mult volum decât apa folosită pentru a-l face.
• Dacă turnați o mână de sare într-un pahar plin de apă, nivelul apei va scădea de fapt, în loc să reverse paharul.
• Există aproximativ 1/2 lb sau 250 g de sare (NaCl) în corpul uman adult mediu.
• Un element pur poate lua mai multe forme. De exemplu, diamantul și grafitul sunt ambele forme de carbon pur.
• Denumirea chimică a apei (H2O) este monoxid de dihidrogen.
• Singura literă care nu apare în tabelul periodic este J.
• Fulgerele produc O3, care este ozon, și întăresc stratul de ozon al atmosferei.
• Singurele două metale neargintioase sunt aurul și cuprul.
• Deși oxigenul gazos este incolor, formele lichide și solide ale oxigenului sunt albastre.
• Corpul uman conține suficient carbon pentru a furniza „plumb” (care este într-adevăr grafit) pentru aproximativ 9.000 de creioane.
• Hidrogenul este cel mai abundent element din univers, în timp ce oxigenul este cel mai abundent element din atmosfera pământului, crusta și oceanele (aproximativ 49,5%).
• Cel mai rar element natural din scoarța terestră poate fi astatinul. Întreaga crustă pare să conțină aproximativ 28 g de element.
• Acidul fluorhidric este atât de coroziv încât va dizolva sticla. Deși este coroziv, acidul fluorhidric este considerat a fi un „acid slab”.
• O găleată plină cu apă conține mai mulți atomi decât gălețile pline de apă în Oceanul Atlantic.
• Aproximativ 20% din oxigenul din atmosferă a fost produs de pădurea tropicală amazoniană.
• Baloanele cu heliu plutesc deoarece heliul este mai ușor decât aerul.
• Înțepăturile de albine sunt acide în timp ce înțepăturile de viespi sunt alcaline.
• Ardeiul iute își obține căldura de la o moleculă numită capsaicină. În timp ce molecula acționează ca un iritant pentru mamifere, inclusiv pentru oameni, păsările nu au receptorul responsabil pentru efect și sunt imune la senzația de arsură de la expunere.
• Gheața carbonică este forma solidă a dioxidului de carbon, CO2.
• Aerul lichid are o nuanță albăstruie, asemănătoare cu apa.

Sodiul este un element abundent care este esențial pentru alimentația umană și important pentru multe procese chimice. Iată 10 fapte interesante despre sodiu.

1. Sodiul este un metal alb-argintiu aparținând grupei 1 din Tabelul Periodic, care este grupa metalelor alcaline.
2. Sodiul este foarte reactiv! Metalul pur este ținut sub ulei sau kerosen deoarece se aprinde spontan în apă. Este interesant de remarcat, sodiu-metal plutește și pe apă!
3.Sodiu metalic la temperatura camerei este suficient de moale încât să îl poți tăia cu un cuțit de unt.
4. Sodiul este un element esential pentru alimentatia animalelor. La oameni, sodiul este important pentru menținerea echilibrului fluidelor în celule și în întregul corp. Potențialul electric menținut de ionii de sodiu este esențial pentru funcția nervoasă.
5. Sodiul și compușii acestuia sunt utilizați pentru conservarea alimentelor, răcirea reactoarelor nucleare, în lămpi cu vapori de sodiu, pentru purificarea și rafinarea altor elemente și compuși și ca desicant.
6. Există un singur izotop stabil de sodiu, 23Na.
7. Simbolul pentru sodiu este Na, care provine din latinescul natrium sau arabă natrun sau un cuvânt egiptean care sună similar, toate referindu-se la sodă sau carbonat de sodiu.
8. Sodiul este un element abundent. Se găsește în soare și în multe alte stele. Este al șaselea element cel mai abundent de pe Pământ, cuprinzând aproximativ 2,6% din scoarța terestră. Este cel mai abundent metal alcalin.
9. Deși este prea reactiv pentru a apărea sub formă elementară pură, se găsește în multe minerale, inclusiv halit, criolit, nitru de sodă, zeolit, amfibol și sodalit. Cel mai comun mineral de sodiu este halitul sau sarea de clorură de sodiu.
10. Sodiul a fost mai întâi produs comercial prin reducerea termică a carbonatului de sodiu cu carbon la 1100°C, în procesul Deville. Sodiul pur poate fi obținut prin electroliza clorurii de sodiu topită. Poate fi produs prin descompunerea termică a azidei de sodiu.

Aceasta este o colecție de 10 lucruri distractive și interesante despre chimie de bază.

1. Chimia este studiul materiei și energiei și al interacțiunilor dintre ele. Este o știință fizică care este strâns legată de fizică, care împărtășește adesea aceeași definiție.
2. Chimia își are rădăcinile din vechiul studiu al alchimiei. Chimia și alchimia sunt separate acum, deși alchimia se practică și astăzi.
3. Toată materia este formată din elemente chimice, care se deosebesc unele de altele prin numărul de protoni pe care îi dețin.
4. Elementele chimice sunt organizate în ordinea creșterii numărului atomic în tabelul periodic. Primul element din tabelul periodic este hidrogenul.
5. Fiecare element din tabelul periodic are un simbol cu ​​una sau două litere. Singura literă din alfabetul englez care nu este folosită în tabelul periodic este J. Litera q apare doar în simbolul pentru numele substituentului pentru elementul 114, ununquadium, care are simbolul Uuq. Când elementul 114 este descoperit oficial, i se va da un nou nume.
6. La temperatura camerei, există doar două elemente lichide. Acestea sunt brom și mercur.
7. Denumirea IUPAC pentru apă, H2O, este monoxid de dihidrogen.
8. Majoritatea elementelor sunt metale și majoritatea metalelor sunt de culoare argintie sau gri. Singurele metale care nu sunt argintii sunt aurul și cuprul.
9. Descoperitorul unui element îi poate da un nume. Există elemente numite după oameni (Mendelevium, Einsteinium), locuri (Californium, Americiu) și alte lucruri.
10. Deși puteți considera că aurul este rar, există suficient aur în scoarța Pământului pentru a acoperi suprafața terestră a planetei până la genunchi.

Iată 10 fapte distractive și interesante despre elementul crom.

1. Cromul are număr atomic 24. Este primul element din Grupa 6 din Tabelul Periodic.
2. Cromul este un metal dur, strălucitor, gri-oțel.
3. Oțelul inoxidabil este dur și rezistă la coroziune datorită adăugării de crom.
4. Cromul este singurul element care prezintă o ordonare antiferomagnetică în stare solidă la și sub temperatura camerei. Cromul devine paramagnetic peste 38&176C.
5. Urme cantități de crom trivalent sunt necesare pentru metabolismul lipidelor și zahărului. Cromul hexavalent și compușii săi sunt extrem de toxici. Apar și stările de oxidare +1, +4 și +5, deși sunt mai puțin frecvente.
6. Cromul apare în mod natural ca un amestec de trei izotopi stabili. Au fost caracterizați 19 radioizotopi.
7. Cromul este folosit pentru prepararea pigmenților (inclusiv galben, roșu și verde), culoarea verde de sticlă, culoarea roșu rubine și verde smaralde, în unele procese de bronzare, ca înveliș metalic decorativ și protector și ca catalizator.
8. Cromul din aer este pasivizat de oxigen, formând un strat protector care este în esență un spinel cu grosimea de câțiva atomi.
9. Cromul este al 21-lea cel mai abundent element din scoarța terestră. Este prezent la o concentrație de aproximativ 100 ppm.
10. Cea mai mare parte a cromului se obține prin extragerea mineralului cromit. Deși este rar, există și cromul nativ. Poate fi găsit în conducta de kimberlit, unde atmosfera reducătoare favorizează formarea diamantului pe lângă cromul elementar.
Adresa URL: http://chemistry.about.com/od/chromium/a/10-Chromium-Facts.htm

Există mai multe tipuri de geometrie moleculară, trigonal piramidal trigonal bpiramidă, octaedric, pătrat piramidal și pătrat planar. o reacție este a unei substanțe cu o alta care are ca rezultat o reacții chimice sunt clasificate în patru tipuri: descompozițiile deplasare și dublă deplasare sau dublă descompunere. este un alt tip de reacție chimică ovidația.

Frecați petalele unui chinarose roșu pe o bucată de hârtie albă și lăsați-o să se usuce timp de două minute la aer. Acum puneți o singură picătură de seva de lămâie pe ea, veți vedea o schimbare de culoare de la albastru la roșu. Aici ați făcut o hârtie de turnesol - o modalitate rapidă și simplă de a testa prezența acidului și a bazei.
—Guest krishnendu

Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.
—Invitat Matt

Când cei nobili se combină.

Hexaflouroplatinatul de xenon (XePtF6) este primul compus care conține un gaz nobil. A fost produs pentru prima dată de Neil Bartlett în 1962.

Foarte frig!
Cea mai scăzută temperatură atinsă în laborator este de 7 nanokelvin, foarte aproape de zero absolut. Temperatura a fost atinsă când heliul a fost răcit pentru a deveni un superfluid -- un fluid care ar putea sfidează gravitația.

Atmosfera
Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul. Simbolul chimic pentru deuteriu este D. Uneori este folosit simbolul 2H.
Deuteriul este un izotop stabil al hidrogenului.
Abundența naturală a deuteriului în ocean este de aproximativ 156,25 ppm, adică un atom din 6.400 de hidrogen. Cele șase stări ale materiei sunt: ​​Plasme, Gaze, Lichide, Solide, Condens Bose-Einstein și Condens Fermionic. Trimis de: Adarsh ​​- Jamshedpur, India și Amina Kunting - Antipolo, Filipine

Creta este făcută din trilioane de fosile de schelete microscopice de plancton (o creatură mică de mare.) Trilioane de: Sam - Los Angeles, California, Statele Unite ale Americii

O găleată plină cu apă conține mai mulți atomi decât gălețile pline de apă în Oceanul Atlantic. Trimis de: Megan H - Statele Unite

O anvelopă de cauciuc este de fapt o singură moleculă gigantică. Trimis de: Moi - Toronto, Ontario, Canada

Dinamita conține arahide ca ingredient. Trimis de: Manaal - Dubai, Emiratele Arabe Unite

Talcul este cea mai moale substanță cunoscută. Trimis de: Laine - Statele Unite

Galiul este un metal care se topește pe palma mâinii, datorită punctului său de topire scăzut (29,76 °C). Trimis de: Karanpal Singh - Amritsar, India

Douăzeci la sută din oxigenul Pământului este produs de pădurea Amazonului. Trimis de: Jassim - Salem, India

Laserele cu xenon cu gaz nobil pot tăia materiale care sunt atât de dure, chiar și lamele cu vârf de diamant nu vor tăia. Trimis de: Josh Davies - Llanelli, Țara Galilor

Chimia este o știință fascinantă, plină de trivialități neobișnuite! Iată câteva fapte distractive și interesante despre chimie pentru tine.

Singurele elemente care sunt lichide la temperatura camerei sunt bromul și mercurul. Cu toate acestea, puteți topi galiul ținând un bulgăre în căldura mâinii.
Spre deosebire de multe substanțe, apa se extinde pe măsură ce îngheață. Un cub de gheață ocupă cu aproximativ 9% mai mult volum decât apa folosită pentru a-l face.
Dacă turnați o mână de sare într-un pahar plin cu apă, nivelul apei va scădea de fapt, în loc să reverse paharul.
Există aproximativ 1/2 lb sau 250 g de sare (NaCl) în corpul uman mediu adult.
Un element pur poate lua multe forme. De exemplu, diamantul și grafitul sunt ambele forme de carbon pur.
Denumirea chimică a apei (H2O) este monoxid de dihidrogen.
Singura literă care nu apare în tabelul periodic este J.
Fulgerele produc O3, care este ozon, și întăresc stratul de ozon al atmosferei.
Singurele două metale neargintioase sunt aurul și cuprul.
Deși oxigenul gazos este incolor, formele lichide și solide ale oxigenului sunt albastre.
Corpul uman conține suficient carbon pentru a furniza „plumb” (care este într-adevăr grafit) pentru aproximativ 9.000 de creioane.
Hidrogenul este cel mai abundent element din univers, în timp ce oxigenul este cel mai abundent element din atmosfera pământului, crusta și oceanele (aproximativ 49,5%).
Cel mai rar element natural din scoarța terestră poate fi astatinul. Întreaga crustă pare să conțină aproximativ 28 g de element.
Acidul fluorhidric este atât de coroziv încât va dizolva sticla. Deși este coroziv, acidul fluorhidric este considerat a fi un „acid slab”.
O găleată plină cu apă conține mai mulți atomi decât gălețile pline de apă în Oceanul Atlantic.
Aproximativ 20% din oxigenul din atmosferă a fost produs de pădurea tropicală amazoniană.
Baloanele cu heliu plutesc deoarece heliul este mai ușor decât aerul.
Intepaturile de albine sunt acide in timp ce intepaturile de viespi sunt alcaline.
Ardeii iute își obțin căldura de la o moleculă numită capsaicină. În timp ce molecula acționează ca un iritant pentru mamifere, inclusiv pentru oameni, păsările nu au receptorul responsabil pentru efect și sunt imune la senzația de arsură de la expunere.
Gheața carbonică este forma solidă a dioxidului de carbon, CO2.
Aerul lichid are o nuanță albăstruie, asemănătoare cu apa.

^MARIA CARMINA BARRAMEDA^
Iată trivia despre chimie.
Grafit
Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm
—Invitat AJUTORUL
fulger
Iată un fapt de chimie/trivia: fulgerul este de 3 ori mai fierbinte decât soarele.
—Invitat krischa
Ecuaţie
Oxigen + Hidrogen= Oxid de hidrogen care este același cu apa H20!
—Invitată olivia
Lewis, Clark și Mercur
Sam Kean, în cartea sa „The Disappearing Spoon”, a scris că Lewis și Clark au purtat cu ei laxative cu mercur în faimoasa lor călătorie. Astăzi, arheologii testează solul pentru contaminarea cu mercur pentru a ajuta la identificarea locurilor de campare.
—Guest Pensionar J.O.
Bulgări de zăpadă care ard
În condițiile potrivite, zăpada se poate forma din hidrați în loc de apă pură. Hidrații sunt structuri cristaline tridimensionale care sunt stabilizate de molecule mici, cum ar fi metanul, etanul, propanul, dioxidul de carbon etc. Bulgele de zăpadă obținute din hidrați vor arde de fapt din cauza hidrocarburilor prinse în cristalele lor de apă.
—Invitata Margie
Carbon
Un diamant și o mine de creion sunt realizate din același element (carbon).
—Guest Fact Man
vitamina A
ESTE UN TIP DE ALCOOL.(C20H29-OH). conține un inel ionon și un lanț hidrocarburic.
—Guest dhanashree
Instalații sanitare cu plumb
Cuvântul „plumbing” provine din cuvântul „plumbum”, care este numele vechi pentru plumb și originea simbolului său Pb. Instalațiile sanitare moderne folosesc țevi din PVC sau cupru mai degrabă decât plumb, care este foarte toxic. Cu toate acestea, puteți găsi țevi de cupru cu lipire cu plumb. Apa dură tinde să formeze depozite minerale care pot proteja împotriva scurgerii plumbului în apă.
—Invitata Anne

^CRIZAMICA BRONDIAL^
Iată câteva fapte distractive, interesante și uneori ciudate despre chimie.

Știați. nu poți gusta mâncarea fără salivă.

Știați. este posibil să te îmbolnăvești sau chiar să mori din cauza băutării prea multă apă.

Știați. oxigenul lichid este albastru.

Știați. solzii de pește sunt un ingredient comun pentru ruj.

Știați. unele rujuri conțin acetat de plumb sau zahăr de plumb. Acest compus toxic de plumb face ca rujul să aibă un gust dulce.

Știați. doza medie de espresso conține mai puțină cofeină decât o ceașcă obișnuită de cafea.

Știați. Coca Cola conținea inițial cocaină.

Știați. lămâile conțin mai mult zahăr decât căpșunile, pentru aceeași masă.

Știați. sângele homarului este incolor până când este expus la aer. Apoi sângele apare albastru.

Știați. ochii peștilor aurii percep nu numai spectrul vizibil, ci și lumina infraroșie și ultravioletă.

Știați. când înghețați încet apa sărată sau apa de mare, obțineți gheață de apă dulce. Aisbergurile sunt și ele de apă dulce, deși asta se datorează faptului că provin din ghețari, care sunt fabricați din apă dulce (zăpadă).

Știați. dacă expuneți un pahar cu apă în spațiu, ar fierbe în loc să înghețe. Cu toate acestea, vaporii de apă vor cristaliza ulterior în gheață.

Știați. ou proaspăt se va scufunda în apă dulce. Un ou învechit va pluti.

Știați. tapetul din camera lui Napoleon a fost vopsit cu verdele lui Scheele, care conține arseniură de cupru. În 1893, biochimistul italian Gosio a descoperit că tapetul de umezire care conținea Scheele’s Green permitea unei matrițe să transforme arseniura de cupru în vapori otrăvitori de arsenic. Deși este posibil să nu fi fost cauza morții lui Napoleon, cu siguranță nu i-ar fi putut ajuta sănătatea!

Știați. sunetul circulă de 4,3 ori mai repede în apă decât în ​​aer. Desigur, nu călătorește deloc prin vid.

Știați. aproximativ 78% din creierul uman mediu este format din apă.

Știați. nucile de macadamia sunt câini toxici.

Știați. un fulger poate atinge o temperatură de 30.000 de grade Celsius sau 54.000 de grade Fahrenheit.

Știați. focul se răspândește de obicei mai repede în sus decât în ​​jos. Acest lucru se datorează faptului că temperatura afectează viteza de ardere. Regiunea de deasupra unui incendiu tinde să fie mult mai fierbinte decât zona de sub acesta, plus că poate avea o mai bună aprovizionare cu aer proaspăt.

Știați. broaștele nu au nevoie să bea apă, deoarece o pot absorbi prin piele. Oamenii, pe de altă parte, au proteine ​​de impermeabilizare în piele pentru a ajuta la prevenirea pierderii de apă.

Știați. cea mai dură substanță chimică din corpul tău este smalțul dinților tăi.

Știați. urina este fluorescentă sau strălucește sub lumina ultravioletă.

Știați. perlele, oasele și dinții se vor dizolva în oțet, care conține acid acetic slab.

Știați. denumirea chimică a apei este dihidrogen monoxid.

Știați. puteți prelungi durata de viață a benzilor de cauciuc păstrându-le la frigider.

Știați. gazul de etilenă produs de un măr care se maturizează coace alte mere, precum și multe alte tipuri de produse.

Știați. apa se extinde cu aproximativ 9% atunci când îngheață în gheață.

Știați. Marte este roșu deoarece suprafața sa conține mult oxid de fier sau rugina.

Știați. ai pierdut aproximativ 1% din apa corpului tau in momentul in care ti-e sete.

Știați. aveți chemoreceptori sau papilele gustative pe interiorul obrazului, precum și pe limbă.

Știați. este posibil ca apa fierbinte să înghețe mai repede decât apa rece.

Fapte despre chimie și trivia
Cele opt 'metale nobile'— - ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur— nu ruginesc.

„Vulcanii” de masă pot fi creați folosind compusul „Vesuvian Fire” dicromat de amoniu.

Grosime de doar un strat atomic, „materialul miraculos” Grafenul este un conductor de electricitate și căldură mai bun decât orice material.

Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm.
Trimis de: Hyde - Toronto, Ontario, Canada

Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus.

Elementul Californiu este adesea numit cea mai scumpă substanță din lume (până la 68 de milioane de dolari pentru un gram).

Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră (8% din greutatea sa).

Spre deosebire de orice alt element, heliul nu se solidifică.

Apa caldă îngheață mai repede decât apa rece (efectul Mpemba).

Astatina este cel mai rar element de pe Pământ (aproximativ 28 g în întreaga scoarță a Pământului.)

trivia time: ai crede că apa înghețată poate produce o explozie violetă? o minge de fontă umplută cu apă este pusă într-un pahar de gheață carbonică și alcool. pe măsură ce apa îngheață și extinde o uriașă forță exercitată împotriva peretelui bilei de fier turnat, determinând-o în cele din urmă să explodeze
-Biblioteca de stiinte ale vietii/apa
* Trivia # 1:
Ce face ardeii iute atât de fierbinți?
>Unora le place fierbinte și dacă ești unul dintre ei, atunci îți place capsaicina. Este substanța chimică care îți face gura să ardă când mănânci ardei iute. Capsaicina provoacă această senzație de arsură la toate mamiferele.

Plantele produc capsaicină pentru a-și proteja semințele de mamiferele care le distrug semințele atunci când mănâncă fructele plantei. Când păsările mănâncă fructele nu rănesc semințele, de fapt ajută planta să le distribuie. Deci, nu este o surpriză că păsările nu pot simți capsaicina și nu sunt deranjate de ea.

Semințele în sine nu conțin capsaicină. În schimb, se găsește în „peretele transversal alb” și venele păstăii și, într-o măsură mai mică, în partea cărnoasă.

Cea mai științifică modalitate de a măsura iute sau picant al diferiților ardei iute este utilizarea cromatografiei lichide de înaltă performanță, dar această metodă este mai costisitoare decât metoda mai veche “Scoville”. Metoda Scoville este mai subiectivă și folosește un grup de teste de gust (de obicei în jur de 5) pentru a evalua căldura.

Mai jos este o diagramă care arată unitățile de căldură Scoville pentru o varietate de ardei

Cele opt „metale nobile” — ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur — nu ruginesc.

Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus.

Laserele cu xenon cu gaz nobil pot tăia materiale care sunt atât de dure, chiar și lamele cu vârf de diamant nu vor tăia.

Legăturile chimice leagă împreună atomii pentru a forma molecule (vezi molecule).
Atomii se pot lega în trei moduri principale: legături ionice, legături covalente și legături metalice.
În legăturile ionice, electronii sunt transferați între atomi.
Legăturile ionice apar atunci când atomii cu doar câțiva electroni în învelișul lor exterior dau electroni atomilor cu doar câțiva lipsă din învelișul lor exterior.
Un atom care pierde un electron devine încărcat pozitiv, un atom care câștigă un electron devine negativ, astfel încât cei doi atomi sunt atrași împreună prin atracția electrică a contrariilor.
Sodiul pierde un electron, iar clorul câștigă unul pentru a forma legătura ionică a moleculelor de clorură de sodiu (sare de masă).
În legătura covalentă, atomii dintr-o moleculă împărtășesc electroni.
Deoarece sunt încărcați negativ, electronii împărțiți sunt atrași în mod egal către nucleul pozitiv al ambilor atomi implicați.Atomii sunt ținuți împreună prin atracția dintre fiecare nucleu și electronii împărtășiți.
În legăturile metalice, un număr mare de atomi își pierd electronii. Ele sunt ținute împreună într-o rețea prin atracția dintre electronii ‘liberi’ și nucleele pozitive.

Date despre compuși chimici
de admin sâmbătă, 17 iulie 2010 3:04 sub Fapte interesante.
Citiți povestea completă
Compușii sunt substanțe care se formează atunci când atomii a două sau mai multe elemente diferite se unesc.
Proprietățile unui compus sunt de obicei foarte diferite de cele ale elementelor din care este alcătuit.
Compușii sunt diferiți de amestecuri deoarece elementele sunt unite chimic. Ele pot fi separate doar printr-o reacție chimică.
Fiecare moleculă a unui compus este exact aceeași combinație de atomi.
Numele științific al unui compus este de obicei o combinație a elementelor implicate, deși ar putea avea un alt nume comun.
Sarea de masă este compusul chimic clorură de sodiu. Fiecare moleculă are un atom de sodiu și un atom de clor.
Formula chimică a unui compus rezumă din ce atomi este formată o moleculă. Formula chimică a apei este H 20 deoarece fiecare moleculă de apă are doi atomi de hidrogen (H) și un atom de oxigen (0).
Sarea de masă sau clorura de sodiu se formează atunci când hidroxidul de sodiu neutralizează acidul clorhidric.
Există doar 100 de elemente, dar se pot combina în moduri diferite pentru a forma multe milioane de compuși.
Aceeași combinație de elemente, cum ar fi carbonul și hidrogenul, poate forma mulți compuși diferiți.
Compușii sunt fie organici (vezi chimia organică), ceea ce înseamnă că conțin atomi de carbon, fie anorganici.

Cele opt 'metale nobile'— - ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur— nu ruginesc.
Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus. Legături interne
Oamenii de știință din SUA și Rusia găsesc elementul 118, Ai grijă, Superman! Kryptonite găsite pe Pământ

Un nou element este setat să ocupe locul 112 din tabelul periodic.(iStock)Oamenii de știință sunt pe cale să adauge un nou element super-greu la tabelul periodic.

„Noul element este de aproximativ 277 de ori mai greu decât hidrogenul, ceea ce îl face cel mai greu element din tabelul periodic”, au declarat miercuri oamenii de știință germani care au produs elementul într-o declarație.

Noul element este masiv și instabil — poate exista doar pentru fracțiuni de secundă înainte de a se diviza în dezintegrare radioactivă. Acesta va ocupa locul 112 în tabelul periodic. Elementelor li se atribuie numere pe tabel în funcție de câți protoni au.

Echipa de cercetători germani de la Centrul GSI Helmholtz pentru cercetarea ionilor grei a produs elementul pentru prima dată în urmă cu un deceniu. Experimentul care l-a creat este foarte greu de duplicat, așa că i-au trebuit ani de zile pentru ca Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) să-și verifice în mod independent existența.

Aceeași echipă care a produs elementul 112 este, de asemenea, responsabilă pentru adăugarea elementelor 107-111 la tabelul periodic. Sigurd Hofmann, care a condus echipa de la Centrul de Cercetare a Ionilor Grei, a lucrat la adăugarea pe tabel încă din 1976.

Hofmann și echipa sa de cercetare au creat elementul 112 trăgând atomi de zinc încărcați la atomii de plumb cu un accelerator de particule. Nucleele celor doi atomi s-au contopit și imediat încep să se degradeze. Cercetătorii au calculat apoi dimensiunea nucleului fuzionat, măsurând cantitatea de energie emisă de particula în descompunere.

Următoarea sarcină a echipei este să propună un nume pentru element. Acest lucru trebuie făcut înainte de a putea fi adăugat oficial la tabelul periodic.

Atribuirea numerelor de oxidare
Reacțiile de oxidare-reducere (reacții redox) sunt reacții în care electronii sunt pierduți de un atom sau ion dintr-un reactant și câștigați de un atom sau ion dintr-un alt reactant. Deși electronii sunt câștigați și pierduți în aceste reacții, ecuația echilibrată pentru o reacție redox nu arată electronii care sunt transferați. Pentru a spune dacă a avut loc sau nu o reacție redox, avem nevoie de o modalitate de a urmări electronii. Cel mai bun mod de a face acest lucru este atribuirea numerelor de oxidare atomilor sau ionilor implicați într-o reacție chimică.

Numerele de oxidare sunt numere ipotetice atribuite unui atom sau ion individual prezent într-o substanță folosind un set de reguli. Numerele de oxidare (sau stările de oxidare, așa cum sunt numite și) pot fi pozitive, negative sau zero. Este FOARTE IMPORTANT să ne amintim că numerele de oxidare sunt întotdeauna raportate pentru un atom sau ion individual și nu pentru grupuri de atomi sau ioni.
Omule, tocmai am făcut o unitate despre asta în clasa mea! este destul de simplu, amintiți-vă aceste reguli:

lucru pe care TREBUIE să-l faci ÎNTÂI este să cauți orice H, O sau F în ecuație

1) orice element în sine care nu este într-un compus, numărul lor de oxidare este 0
ex: numărul de oxidare al lui H2 este 0
ex: Ag: numărul de oxidare este 0 dacă este doar ceva de genul Ag + BLA = LALA

2) numărul de oxidare al lui H este întotdeauna +1, cu excepția cazului în care este doar de la sine (vezi #1)
3) numărul de oxidare al lui O este întotdeauna -2, cu excepția cazului în care este doar de la sine (vezi #1)
4) numărul de oxidare al lui F este întotdeauna -1, cu excepția cazului în care este doar de la sine (vezi # 1)

bine, așa că după ce ați scris acele numere de oxidare în regulile 1-4 peste fiecare atom de H, F sau O din compus, vă puteți uita la elementele despre care nu am vorbit încă

numărul de oxidare al lui O este -2.

deoarece sunt 4 O', taxa este -8. Acum amintiți-vă că N2O4 trebuie să fie neutru, așa că N2 trebuie să aibă o sarcină de +8
+8 împărțit la 2 = +4

N are un număr de oxidare de +4.

mai multe reguli:
5) suma numerelor de oxidare dintr-un compus adună până la 0 (când este înmulțită cu indicele. ) (vezi exemplul de mai sus)
6) suma numerelor de oxidare dintr-un ion poliatomic este sarcina (de exemplu, PO4 are o sarcină de (-3), deci

# de oxidare a O = -2. (sunt 4 O's = -8 sarcină pe acea parte) P trebuie să aibă un număr de oxidare de 5. (-8+5= -3), iar -3 este sarcina totală a ionului poliatomic.

ACESTE SUNT REGULI FOARTE SIMPLE PE CARE TREBUIE SĂ ȚINEȚI minte. lucrurile despre care vorbesc toți ceilalți, cum ar fi grupul 1 și etc, coloana 1 sau 7, ei vorbesc doar despre acuzații. asigurați-vă că nu le ascultați, deoarece în afară de H, F și O, majoritatea elementelor din compușii lor NU au încărcătura ca număr de oxidare. în primul exemplu N2O2, sarcina lui N este -3 conform tabelului periodic, dar în exemplu s-a dovedit a fi +4. ACTUALIZARELE sunt înșelătoare!

Foarte frig!
Cea mai scăzută temperatură atinsă în laborator este de 7 nanokelvin, foarte aproape de zero absolut. Temperatura a fost atinsă când heliul a fost răcit pentru a deveni un superfluid -- un fluid care ar putea sfidează gravitația.

Polițiști și cupru
Polițiștii au primit porecla pentru că nasturii de pe uniformele lor erau din metal cupru. În Anglia, polițiștii au fost supranumiți „coppers”, iar SUA au scurtat acest lucru la „polițiști”.

Grafit
Grafitul poate fi transformat în diamant prin aplicarea unei temperaturi de 3000°C și a unei presiuni de 100.000 atm

William Jefferson poh 2 domnule!!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka register!!ele opt 'Metale nobile' — ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur — nu ruginesc.
Cea mai rece stare a materiei — Bose-Einstein Condensate superfluid — sfidează gravitația și, în loc să curgă în jos, curge în sus. Legături interne
Oamenii de știință din SUA și Rusia găsesc elementul 118, Ai grijă, Superman! Kryptonite găsite pe Pământ

Un nou element este setat să ocupe locul 112 din tabelul periodic.(iStock)Oamenii de știință sunt pe cale să adauge un nou element super-greu la tabelul periodic.

„Noul element este de aproximativ 277 de ori mai greu decât hidrogenul, ceea ce îl face cel mai greu element din tabelul periodic”, au declarat miercuri oamenii de știință germani care au produs elementul într-o declarație.

Ați ars vreodată neintenționat o felie de pâine în prăjitor de pâine? Întunericul pe care îl observi peste pâinea arsă este din cauza urmelor de carbon ars. Carbonul există atât sub formă minerală (cum ar fi cărbunele, diamantul, dioxidul de carbon sub formă das sau dizolvat în apă), cât și sub formă organică.

PATRU SURSE MAJORE DE CARBON PREZENT PE Pământ
Atmosferă: dioxid de carbon
Hidrosfera: dioxid de carbon, bicarbonat
Litosferă: petrol, cărbune, gaz natural, carbon
Biosfera: molecule organice din organism

Majoritatea carbonului din natură este prezent sub formă de dioxid de carbon. Carbonul din dioxidul de carbon este foarte important pentru fotosinteză. Dioxidul de carbon din aer este utilizat în procesul de fotosinteză împreună cu apă și săruri nutritive.
Carbonul organic, care este elementul de construcție al organismelor vii, este generat prin procesul de fotosinteză din dioxidul de carbon gazos disponibil în atmosferă sau dizolvat în apa mării.

Iată doza zilnică de triviuri legate de chimie, de fapt, trivia de biochimie astăzi. Auzi tot timpul termenul carbohidrat, dar de unde provine termenul carbohidrat?

În chimia organică există grupuri de anumiți atomi denumite grupări funcționale. Aceste grupări funcționale sunt de obicei atașate la cel puțin un atom de carbon și ajută la denumirea unei molecule. De exemplu, -PO43- se numește fosfat. De aici denumirea de H12N3O4P, un ingredient comun în îngrășământ, este numit fosfat de amoniu.

Ce legătură au toate acestea cu carbohidrații? O formulă de bază comună pentru zaharurile simple este CH2O. Prin urmare, primii oameni de știință au numit simpli zaharuri carbohidrați datorită H2O atașat atomului de carbon."Noul element este de aproximativ 277 de ori mai greu decât hidrogenul, făcându-l cel mai greu element din tabelul periodic”, au spus oamenii de știință germani care au produs elementul într-un comunicat. miercuri.

Noul element este masiv și instabil — poate exista doar pentru fracțiuni de secundă înainte de a se diviza în dezintegrare radioactivă. Acesta va ocupa locul 112 în tabelul periodic. Elementelor li se atribuie numere pe tabel în funcție de câți protoni au.

Echipa de cercetători germani de la Centrul GSI Helmholtz pentru cercetarea ionilor grei a produs elementul pentru prima dată în urmă cu un deceniu. Experimentul care l-a creat este foarte greu de duplicat, așa că i-au trebuit ani de zile pentru ca Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) să-și verifice în mod independent existența.

Aceeași echipă care a produs elementul 112 este, de asemenea, responsabilă pentru adăugarea elementelor 107-111 la tabelul periodic. Sigurd Hofmann, care a condus echipa de la Centrul de Cercetare a Ionilor Grei, a lucrat la adăugarea pe tabel încă din 1976.

Hofmann și echipa sa de cercetare au creat elementul 112 trăgând atomi de zinc încărcați la atomii de plumb cu un accelerator de particule. Nucleele celor doi atomi s-au contopit și imediat încep să se degradeze. Cercetătorii au calculat apoi dimensiunea nucleului fuzionat, măsurând cantitatea de energie emisă de particula în descompunere.

PATRU SURSE MAJORE DE CARBON PREZENT PE Pământ
Atmosferă: dioxid de carbon
Hidrosfera: dioxid de carbon, bicarbonat
Litosferă: petrol, cărbune, gaz natural, carbon
Biosfera: molecule organice din organism

Majoritatea carbonului din natură este prezent sub formă de dioxid de carbon. Carbonul din dioxidul de carbon este foarte important pentru fotosinteză. Dioxidul de carbon din aer este utilizat în procesul de fotosinteză împreună cu apă și săruri nutritive.
Carbonul organic, care este elementul de construcție al organismelor vii, este generat prin procesul de fotosinteză din dioxidul de carbon gazos disponibil în atmosferă sau dizolvat în apa mării.

Plantele verzi, paraziții animale și vegetale reciclează carbonul în dioxid de carbon gazos prin descompunerea materiei organice. De asemenea, reziduurile, fecalele și cadavrele se descompun reciclând dioxidul de carbon prezent în structura lor.

După cum se vede în figură, dioxidul de carbon care este prezent în atmosferă sub formă de gaz și în hidrosferă sub formă dizolvată este principala sursă de carbon pentru organismele vii. O parte din carbonul din corpul animal este reciclată înapoi în atmosferă sub formă de CO2 prin respirație în mitocondrii.

Alimente + Oxigen --> Apă + Dioxid de carbon + Energie
(Mitocondrie)

Carbonul din resturile și deșeurile tuturor organismelor este eliberat înapoi sub formă de CO2 în urma unei serii de evenimente precum putrefacția și descompunerea – Fermentația.

Frecați petalele unui chinarose roșu pe o bucată de hârtie albă și lăsați-o să se usuce timp de două minute la aer. Acum puneți o singură picătură de seva de lămâie pe ea, veți vedea o schimbare de culoare de la albastru la roșu. Aici ați făcut o hârtie de turnesol - o modalitate rapidă și simplă de a testa prezența acidului și a bazei.
—Guest krishnendu

Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.
—Invitat Matt

Când cei nobili se combină.

Hexaflouroplatinatul de xenon (XePtF6) este primul compus care conține un gaz nobil. A fost produs pentru prima dată de Neil*Name trei alotropi de carbon
Întrebare: Numiți trei alotropi ai carbonului: Răspuns: diamant, grafit și fullerene.
*Tungsten (W)
Tungstenul are cel mai mare p.p. (3300 centigrate). deci este folosit ca filament în bec.
*mnemonic pentru substanțe organice
Majoritatea electronilor preferă legarea=MEPB= metan etan propan butan
*turnesol
Frecați petalele unui chinarose roșu pe o bucată de hârtie albă și lăsați-o să se usuce timp de două minute la aer. Acum puneți o singură picătură de seva de lămâie pe ea, veți vedea o schimbare de culoare de la albastru la roșu. Aici ați făcut o hârtie de turnesol - o modalitate rapidă și simplă de a testa prezența acidului și a bazei.
*Atmosfera
Oxigenul nu este cel mai abundent element din atmosfera noastră. Cel mai abundent element este azotul, 78%, în timp ce oxigenul este de 21% și argonul este doar mai puțin de 1%. Dioxidul de carbon și oligoelementele alcătuiesc restul.
*Când cei nobili se combină.
Hexaflouroplatinatul de xenon (XePtF6) este primul compus care conține un gaz nobil. A fost produs pentru prima dată de Neil Bartlett în 1962.
*Cea mai rapidă jumătate de viață
Berrylium-8 are cel mai scurt timp de înjumătățire, 70 x 10^-18 secunde sau 0,000000000000000070 secunde.
*Foarte frig!
Cea mai scăzută temperatură atinsă în laborator este de 7 nanokelvin, foarte aproape de zero absolut. Temperatura a fost atinsă când heliul a fost răcit pentru a deveni un superfluid -- un fluid care ar putea sfidează gravitația.
* Polițiști și cupru
Polițiștii au primit porecla pentru că nasturii de pe uniformele lor erau din metal cupru. În Anglia, polițiștii au fost supranumiți „coppers”, iar SUA au scurtat acest lucru la „polițiști”.
*Molecule gigantice
Cauciucul așa cum vedeți pe roțile vehiculelor este de fapt o moleculă gigantică.
*diamant
un diamant nu se topește în acid.singurul lucru care se poate topi este căldura intensă.
*PRABHAT (P+A)
fosforul roșu este un nemetal. nu este maleabil și formează oxid acid.

URL:http://chemistry.about.com/u/ua/chemistrydatabases/Chemistry-Facts-And-Trivia.htm Bartlett în 1962.

Acest comentariu a fost eliminat de autor.

Antoine Jerome Balard Balard a fost un chimist francez care a izolat și a identificat elementul brom. El conducea o investigație generală a apei de mare când a găsit elementul necunoscut anterior în alge marine și în mai multe animale marine.

Scheele a fost un farmacist germano-suedez care a descoperit independent oxigenul. Joseph Priestly este, de asemenea, creditat cu această descoperire, deoarece descoperirile sale au fost publicate mai întâi. De asemenea, a descoperit bariul, manganul, molibdenul, wolframul și clorul.

Stahl a fost un chimist și medic german, cel mai bine amintit pentru teoria flogistică a arderii. Conform teoriei, toate obiectele inflamabile poartă flogiston care este eliberat atunci când obiectul arde. Când corpul rămâne fără flogiston, focul se stinge. Când metalele își eliberează flogistul, ele ruginesc. Această teorie a fost larg acceptată timp de aproape un secol și a fost una dintre punțile dintre alchimie și chimie.

Klaus a fost un chimist rus care a descoperit elementul ruteniu. El cerceta metale de platină sau osmiu, paladiu, iridiu și rodiu și a găsit ruteniu în deșeurile de la o rafinărie de platină.

Friedrich Wilhelm Georg Kohlrausch

Kohlrausch a fost un fizician-chimist german care s-a concentrat pe proprietățile termice, electrice și magnetice ale electroliților. Electroliții sunt substanțe care conduc electricitatea în soluții prin transferul de ioni. El a fost primul care a demonstrat că electroliții au o rezistență electrică constantă și a măsurat vitezele ionilor transferați pentru un anumit electrolit.

*Neptunium a fost numit după planeta Neptun, care a fost numită la rândul său după zeul grec.

Elementul 93, Neptunium, a fost inițial numit boem, ausoniu și sequanium de către trei „descoperitori” separati de Neptunium. Singura problemă este că nu au descoperit niciodată elementul. Elementul nu a fost descoperit cu adevărat până în 1940, moment în care s-a dovedit că există și a fost numit.

Numele Neptunium a fost considerat inițial pentru elementul numit după țara Germaniei, Germanium.

Chimia este conexiunea cu lumea din jurul nostru. Chimia este un domeniu larg numit ȘTIINȚA CENTRALĂ, deoarece atinge aproape fiecare aspect al vieții umane. În chimie vom afla mai multe despre știință, tehnologie și importanța naturii chimiei, precum și despre procesul de ştiinţă.
Vă puteți imagina să numărați numărul de molecule dintr-o picătură de ploaie sau numărul de atomi dintr-o bucată mică de cărbune? Poate părea imposibil pentru oricine să o facă, deoarece știm că aceste particule sunt atât de mici și invizibile cu ochiul liber. Nu este practic. să încerce să numere aceste lucruri pe care nici nu le poți vedea sau simți, dar oamenii de știință au o modalitate de a face acest lucru. Au fost capabili să numere numărul de atomi dintr-un element sau numărul de molecule dintr-un compus, această cantitate măsurată corespunde numărului lui Avogadro. .
O persoană obișnuită poate defini știința ca un corp de informații. Filosofii o consideră o modalitate de a pune sub semnul întrebării veridicitatea cunoașterii. Oamenii de știință o pot vedea ca o căutare a faptelor despre lumea din jurul nostru și a găsi explicații logice pentru ceea ce observă.

Ultima notare, am învățat despre importanța tabelului periodic în viața noastră. Această clasificare am abordat-o despre partajarea electronilor între non-metal, care include structura Lewis Dot, legătura covalentă și legătura necovalentă. Legătura dintre atomi care indică ecuația chimică. Diferența dintre intramolecular și intermolecular. Am abordat, de asemenea, diferența dintre modificările fizice și chimice din fiecare substanță care indica exoterma și endoterma. Tipurile de reacții chimice din fiecare ecuație chimică. Am învățat agentul oxidant și reducător pe o substanță dacă când și unde apar. Modificarea energiei în reacțiile chimice, care implică exoterma și endoterma și diferența dintre procesul spontan și nespontan.
În primul rând, Legătura Între Atomi, care indică ecuațiile chimice care înseamnă forța de atracție existentă între oricare doi atomi. Diferența dintre forțele intramoleculare și intermoleculare, intramoleculare sunt legăturile chimice care se formează sau se rup atunci când o substanță participă la o reacție chimică și intermolecularul care există între molecule și nu poate defini existența celor trei faze ale materiei, în special cea solidă și frazele lichide. Am aflat despre partajarea electronilor între nemetale, care include legătura covalentă,
pe care împărțirea electronilor leagă atomii combinați. Structura punctului Lewis este reprezentată de simbolul elementului înconjurat de electronii de valență reprezentați prin puncte. Modificările fizice care implică modificări ale proprietăților fizice, cum ar fi dimensiunea, forma și densitatea sau modificări de fază fără a suferi o modificare a compoziției substanței. Schimbările chimice suferă modificări în compoziția și/sau structura sa și acolo se formează o nouă substanță care are proprietăți și compoziție diferite față de materialul original. Lecția mea preferată, care este Tipurile de reacții chimice, care este definiția de descompunere, ca atunci când un singur reactant se descompune în mai mulți produse, cu formula AB  A + B. Combinația implică combinarea mai multor reactanți pentru a forma un singur produs, cu unitatea de formulă a lui A + B  AB. Deplasare unică, aceasta apare atunci când o substanță activă înlocuiește un alt element din compusul său, cu formula A + BC  AC + B.
Deplasare dublă prin care două substanțe schimbă atomi sau grupuri de atomi (sau ceea ce am numit ioni poliatomici) în tip de reacție, cu unitatea de formulă AB + CD  AD + CB. Diferența dintre oxidare și reducere, oxidarea este o reacție care implică de obicei o combinație directă cu oxigenul și implică creșterea numărului de oxidare, în timp ce reducerea implică de obicei combinații directe cu hidrogen și implică o scădere a numărului de oxidare. Agenții lor, care sunt agentul oxidant, este substanța care este redusă. Agentul reducător este substanța care este oxidată. Reacția de oxidare implică o pierdere de electroni în timpul unui transfer complet de electroni sau o schimbare a electronilor în comun. A Reacții de reducere care implică câștigul de electroni în timpul transferului complet al electronilor de deplasare a electronilor partajați. Schimbările de energie în reacțiile chimice care implică procesul exotermic și endotermic. Procesul exotermic este procesul care eliberează căldură în mediul înconjurător din sistem, iar reacțiile sale exoterme sunt Energia pierdută de sistem = Energia câștigată de mediul înconjurător. Procesul endotermic este procesul care absoarbe căldură din mediul înconjurător către sistem și Energia acestuia câștigată de sistem = Energia pierdută de mediul înconjurător. Am învățat, de asemenea, că procesele spontane au loc de la sine, fără nicio forță motrice externă. Procesele nespontane nu pot avea loc de la sine și au loc doar prin unele mijloace aplicate.

Este foarte important să cunoaștem aceste procese diferite și, de asemenea, reacția, deoarece fără ele nu am ști cum și de ce apar. Fără acest studiu vom fi întotdeauna ignoranți sau inconștienți de toate acele lucruri din jurul nostru. Sunt împlinit cu toată învățarea mea aici la disciplina Chimie. Este atât de plăcut să înveți toate aceste lecții.

PROPRIETĂȚILE GENERALE ALE GAZELOR

*CELE MAI MULTE GAZE EXISTĂ CA MOLECULE, DE obicei diatomic. EXEMPLE dintre aceste gaze sunt oxigenul (O2), iod (I2), clor (Cl2) și hidrogen (H2). Cu toate acestea, gazele nobile, cum ar fi neonul (Ne), argonul ( Ar) și heliul (He) există ca atomi individuali. Se numesc gaze monoatomice.

* gazele nu au o formă și un volum definite. Ele urmează forma monedelor lor și ocupă tot spațiul disponibil. Volumul recipientului lor devine și volumul lor.

* Gazele sunt ușor comprimate atunci când se aplică presiune.

* Gazele se extind când sunt încălzite și se contractă când sunt răcite.

PROPRIETĂȚI MASURABILE ALE GAZELOR

1.PRESIUNEA
=PRESIUNEA este definită ca forță pe unitatea de suprafață. Presiunea unui gaz este forța exercitată de gaze pe pereții recipientului său împărțită la aria suprafeței recipientului. Matematic, presiunea este exprimată ca presiune=forță asupra suprafeței.

2.VOLUM
=Volumul de gaz este spațiul pe care îl ocupă. De asemenea, volumul unui vas este egal cu gazul pe care îl conține. Aceasta se bazează pe principiul că particulele de gaz ocupă tot spațiul disponibil. Volumul ocupat de moleculele de gaz este neglijabil față de volumul recipientului său.

3.TEMPERATURA
=Temperatura unui gaz este determinată folosind un termometru. Este de obicei exprimată în trei unități, gradul celsius (0C), gradul Fahrenheit (0F), kelvin (K).

4.DENSITATEA
=Deși gazele sunt foarte ușoare, totuși au densități măsurabile. Densitățile gazelor sunt foarte mici în comparație cu cele ale lichidelor solide. Densitatea unui gaz se calculează împărțind masa gazului la volumul său.

În această a patra perioadă de calificare ne ocupăm de diferite unități de conversie, cum ar fi conversația mol la masă, volumul molar, volumul la mol, conversația mol la mol și conversația mol la masă Volumul molar în conversația volum la mol este întotdeauna în (STP) sau temperatura standard ,presiunea.Discutăm, de asemenea, despre limitarea reactivului reactiv și a excesului de reactiv sau reactiv.ITS din cuvintele grecești „stoichion” înseamnă element emetron înseamnă măsură. Compoziția procentuală este o expresie a raportului dintre masa unui compus cu un singur element și masa unui compus dat. conţinând elementele, toate ori 100.

De asemenea, discutăm despre tipurile de formule chimice, formula empirică și formula moleculară. Formula impirică este cea mai simplă formulă, iar formula moleculară arată numărul exact de atomi ai fiecărui element în cea mai mică unitate a unei substanțe.
Teoria cinetico-moleculară

A fost prezentată ca o conformare a observației empirice, adică a Legile ale gazelor semnificative din punct de vedere istoric, dar are ecuația gazului ideal un sens mai profund, mai fundamental?

Teoria cinetic-moleculară („teoria moleculelor în mișcare” Rudolf Clausius, 1857)

Gazele constau dintr-un număr mare de molecule (sau atomi, în cazul gazelor nobile) care se află în mișcare continuă, aleatorie. De obicei, există o distanță mare între ele, astfel încât moleculele călătoresc în linii drepte între ciocnirile bruște la pereți și unele între altele. Aceste ciocniri randomizează mișcarea moleculelor. Majoritatea ciocnirilor dintre molecule sunt binare, prin aceea că sunt implicate doar două molecule.
Volumul moleculelor de gaz este neglijabil în comparație cu volumul total în care este conținut gazul. O lungime comună de legătură între atomi este de aproximativ 10-10 m sau 1 Angstrom. Moleculele mici sunt, prin urmare, de ordinul a 10 Angstromi în diametru, sau mai puțin de 10-24 de litri în volum molecular, într-adevăr destul de mici! Amintiți-vă, totuși, că în proba de gaz pot exista foarte multe molecule, poate de ordinul unui mol, sau 6 x 1023. Astfel încât, atunci când concentrațiile de molecule depășesc aproximativ 1 mol/litru, atunci aproximația că volumul de TOATE moleculele din container sunt mult mai mici decât volumul containerului în sine, eșuează. În cazul unui gaz ideal, vom presupune că moleculele sunt mase punctuale, adică volumul unui mol de molecule de gaz (ca și cum ar fi în repaus) este zero, astfel încât volumele moleculare și ale containerului nu devin niciodată comparabile.
Forțele atractive dintre moleculele de gaz sunt neglijabile. Știm că dacă aceste forțe ar fi semnificative, moleculele s-ar lipi împreună. Acest lucru se întâmplă atunci când plouă și moleculele de apă gazoasă se lipesc împreună pentru a forma un lichid. Vaporii de apă sunt un gaz condensabil, iar acest lucru ne arată că moleculele de gaz sunt lipicioase, dar la o temperatură suficient de ridicată formează doar un gaz permanent, deoarece lipiciitatea lor poate fi considerată neglijabilă. Vom presupune că într-un gaz ideal, forțele moleculare atractive nu sunt doar mici, ci sunt identic zero.
Consecințe:
Energia cinetică medie a moleculelor nu se modifică în timp. Moleculele sar și sar, dar, în medie, nu încetinesc atâta timp cât temperatura gazului rămâne constantă. Energia poate fi transferată între molecule în timpul coliziunilor, dar nu se pierde, deoarece ciocnirile sunt perfect elastice (nu lipicioase)
Energia cinetică medie a moleculelor este proporțională cu temperatura absolută (Un rezultat al termodinamicii). La o anumită temperatură, moleculele tuturor speciilor de gaz, indiferent de dimensiunea formei sau greutatea, au aceeași energie cinetică medie.

Legile gazelor și teoria cinetică

La temperatură constantă, energia cinetică medie a moleculelor de gaz rămâne constantă
Prin urmare, viteza rms a moleculelor, u, rămâne, de asemenea, neschimbată
Dacă viteza rms rămâne neschimbată, dar volumul crește, vor exista mai puține ciocniri cu pereții containerului într-un timp dat: Prin urmare, presiunea va scădea (legea lui Boyle)

O creștere a temperaturii înseamnă o creștere a energiei cinetice medii a moleculelor de gaz, deci o creștere a u
La volum constant, viteza mai mare va însemna mai multe ciocniri pe unitatea de timp și o creștere a presiunii
Dacă, în schimb, permitem modificarea volumului pentru a menține presiunea constantă, volumul trebuie să crească odată cu creșterea temperaturii pentru a menține presiunea constantă (adică numărul și puterea de 'hits' pe perete), care este doar legea lui Charles.
Ecuația de stare a gazelor ideale decurge direct din teoria cinetică a gazelor. Iată o pseudo-derivație
Efuzia și difuzia moleculară

Teoria cinetico-moleculară afirmă că energia cinetică medie a unui mol de molecule molecule este proporțională cu temperatura absolută, iar constanta de proporționalitate este R, constanta universală a gazului.

(1/2)Mu2 = (3/2)R T = Energia cinetică (translațională) molară a gazului
La o anumită temperatură, toate gazele au aceeași energie cinetică medie și pentru un gaz tridimensional această valoare este (3/2)RT. (Care este energia cinetică molară a unui gaz bidimensional prins pe suprafața unui metal?)
Viteza rms, u, în m/s, este simplu

unde M este masa molară în kg/mol, R este constanta gazului în J/K.mol și T este temperatura absolută în K.

Calculați viteza rms, u, a unei molecule de N2 la temperatura camerei (25°C) Aveți grijă la UNITĂȚI!

T = (25+273)K = 298K
M = 28 g/mol = 0,028 kg/mol
R = 8,314 J/mol K = 8,314 kg m2/s2 mol K
u = 515 m/s

Notă: aceasta este egală cu 1.150 mile/oră!

Evacuarea unui gaz printr-un poru minuscul sau prin gaura din recipientul său se numește EFUZIE.

S-a constatat că viteza de efuziune, r, este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare: (De ce?)

Astfel, compararea ratelor de efuziune a două gaze cu mase diferite va urma relația:

Acest efect a fost observat în secolul al XIX-lea de Graham și uneori este numit LEGEA lui GRAHAM

O notă despre tarife și timpi
Timpul de revărsare (timpul necesar unei anumite cantități de gaz pentru a scăpa dintr-un vas) este invers proporțional cu rata de revărsare (cantitatea de gaz care iese din orificiu pe unitatea de timp). Ai grijă să înțelegi dacă este o rată sau un timp pe care îl calculezi.

Gazul se poate scurge, dar pentru ca acest lucru să se întâmple o moleculă trebuie să treacă printr-un por sau un orificiu și să scape în exterior. De fapt, o moleculă trebuie să „se ciocnească” cu o gaură de evacuare. Numărul de astfel de ciocniri va fi liniar proporțional cu viteza medie a moleculelor din gaz și, prin urmare, cu rata de efuziune. Timpul de revărsare ar trebui să fie invers proporțional cu viteza medie a moleculelor sau proporțional cu rădăcina pătrată a raportului maselor moleculare.

Raportul dintre ratele de efuziune, ri, pentru două gaze marcate cu i, este proporțional cu raportul dintre vitezele RMS ale gazelor, ui

Similar cu revărsarea, procesul de difuzie este amestecarea spontană (amestecarea) a gazelor (fluide) diferite care sunt inițial separate spațial. Dacă puneți o picătură de cerneală într-un pahar cu apă și vedeți că cerneala se întinde treptat pentru a umple paharul, aceasta este difuzie
Ratele relative de difuzie a două gaze sunt determinate și de raportul dintre vitezele lor medii (rms).

Viteza moleculelor este destul de mare, dar ratele de difuzie sunt mai lente decât vitezele moleculare din cauza coliziunilor moleculare
La densitatea atmosferei la nivelul mării, fiecare moleculă de gaz suferă coliziuni cu o rată de aproximativ 1010 (adică 10 miliarde) de ori pe secundă.
Datorită acestor ciocniri, direcția unei molecule de gaz din atmosferă se schimbă constant, iar viteza de difuzie este mult redusă față de viteza instantanee a moleculei.
Distanța medie parcursă de o moleculă între ciocnirile cu o altă moleculă se numește calea liberă medie
Cu cât densitatea gazului este mai mare, cu atât calea liberă medie este mai mică (mai probabilitatea unei coliziuni). Cu cât moleculele sunt mai mari, cu atât calea liberă medie este mai mică. Calea liberă medie depinde de densitatea numerică a moleculelor de gaz și de dimensiunea lor --- și nimic altceva
La nivelul mării, calea liberă medie a gazelor atmosferice este de aproximativ 60 nm
La 100 km altitudine, atmosfera este mai puțin densă decât locul în care trăim la suprafața pământului, iar calea liberă medie este de aproximativ 0,1 m (de aproximativ 1 milion de ori mai lungă decât la nivelul mării) O creștere a temperaturii înseamnă o creștere a energia cinetică medie a moleculelor de gaz, deci o creștere a u
La volum constant, viteza mai mare va însemna mai multe ciocniri pe unitatea de timp și o creștere a presiunii
Dacă, în schimb, permitem modificarea volumului pentru a menține presiunea constantă, volumul trebuie să crească odată cu creșterea temperaturii pentru a menține presiunea constantă (adică numărul și puterea de 'hits' pe perete), care este doar legea lui Charles.
Ecuația de stare a gazelor ideale decurge direct din teoria cinetică a gazelor. Iată o pseudo-derivație
Efuzia și difuzia moleculară

Teoria cinetico-moleculară afirmă că energia cinetică medie a unui mol de molecule molecule este proporțională cu temperatura absolută, iar constanta de proporționalitate este R, constanta universală a gazului.

Teoria cinetică moleculară a gazelor

Pentru a stăpâni acest material, trebuie să cunoașteți legile gazelor.

O lege este un rezumat al observațiilor, iar o teorie este o explicație a acestor observații. Legile individuale ale gazelor ne oferă un set de instrumente matematice pentru a ajuta la prezicerea comportamentului gazelor în condiții specifice de presiune, temperatură, volum și număr de moli de gaz. Cu toate acestea, ele nu explică de ce gazele se comportă așa cum se comportă. Teoria cinetică moleculară este o încercare de a explica unele dintre proprietățile de masă ale materiei prin descrierea modului în care particulele interacționează unele cu altele. Teoria cinetică moleculară ne poate ajuta să înțelegem cum și de ce funcționează legile gazelor și să prezicăm când legile gazelor nu vor funcționa.

Daniel Bernoulli a început teoria cinetică moleculară în 1738, când a propus un model de gândire în concordanță cu Legea lui Boyle, în încercarea de a explica modul în care gazele exercită presiune. Clausius a rafinat teoria la mijlocul anilor 1800.

Ipotezele teoriei cinetice moleculare:

Pentru a explica cum se comportă gazele, putem face următoarele ipoteze:

Un gaz este compus din particule aflate în mișcare continuă.
Energia cinetică medie depinde de temperatură, cu cât temperatura este mai mare, cu atât energia cinetică este mai mare și particulele se mișcă mai repede.
În comparație cu spațiul prin care călătoresc, particulele care alcătuiesc gazul sunt atât de mici încât volumul lor poate fi ignorat.
Particulele individuale nu sunt nici atrase unele de altele și nici nu se resping unele pe altele.
Când particulele se ciocnesc între ele (sau cu pereții containerului), ele sar mai degrabă decât să se lipească. Aceste ciocniri sunt elastice dacă o particulă câștigă energie cinetică, alta pierde energie cinetică, astfel încât media rămâne constantă.

Ipotezele KMT și variabilele legii gazelor:

Putem conecta aceste ipoteze cu cele patru variabile din legile individuale ale gazelor.

Presiunea este forța pe unitatea de suprafață. Ceea ce observăm ca presiunea unui gaz este forța de ciocnire pe măsură ce particulele lovesc pereții recipientului. Dacă aceste ciocniri apar frecvent, presiunea gazului este ridicată. Dacă ciocnirile nu apar foarte des, presiunea este scăzută. Orice modificare a condițiilor care are ca rezultat ciocniri mai frecvente va crește presiunea.
Ceea ce observăm ca volum al unui gaz este spațiul gol prin care parcurg particulele. Cu cât volumul este mai mare, cu atât distanța dintre particule este mai mare. Orice modificare a condițiilor care are ca rezultat o distanță mai mare între particule se datorează unei creșteri de volum.
Ceea ce observăm ca n, sau număr de moli, este numărul de particule.
Ceea ce observăm ca temperatură a unui gaz este viteza medie a particulelor. Cu cât gazul este mai fierbinte, cu atât particulele se mișcă mai repede. Vitezele particulelor individuale de gaz variază, dar formează o distribuție statistică a vitezelor care arată ca următorul grafic:

Această perioadă de clasa a patra ne ocupăm despre diferite unități de conversie, cum ar fi conversația mol în masă, volumul molar, volumul la mol, conversația mol la mol și conversația mol la masă Volumul molar în conversația volum la mol este întotdeauna în (STP) sau temperatura standard ,presiunea.Discutăm, de asemenea, despre limitarea reactivului reactiv și a excesului de reactiv sau reactiv.ITS din cuvintele grecești „stoichion” înseamnă element emetron înseamnă măsură. Compoziția procentuală este o expresie a raportului dintre masa unui compus cu un singur element și masa unui compus dat conţinând elementele, toate ori 100.
Legile gazelor

Unele dintre cele mai vechi măsurători cantitative au fost efectuate pe gaze. Un studiu timpuriu a fost realizat de Robert Boyle în 1662.

Robert Boyle a folosit o bucată de tub de sticlă în formă de J, care a fost sigilată la un capăt. Un gaz (aer) a fost prins în capătul etanș al tubului și s-au adăugat cantități variate de mercur la tubul în formă de J pentru a varia presiunea sistemului. Boyle a variat sistematic presiunea și a măsurat volumul gazului. Aceste măsurători au fost efectuate folosind o cantitate fixă ​​de gaz și o temperatură constantă. În acest fel, Boyle a reușit să examineze relația presiune-volum fără complicații de la alți factori, cum ar fi schimbările de temperatură sau cantitatea de gaz.

Manometrul care a fost folosit în experimentul anterior poate fi folosit și pentru a efectua experimentul lui Boyle. O cantitate mică de aer este prinsă în capătul etanș al manometrului. Scara care este folosită pentru a citi înălțimea unei coloane de mercur poate fi folosită și pentru a citi înălțimea coloanei de aer. (Va trebui să estimați poziția vârfului tubului, care este curbat.) Diametrul interior al tubului, 4,286 cm, și înălțimea coloanei de aer pot fi utilizate pentru a calcula volumul de aer.

Presiunea gazului va fi variată exact în același mod în care Robert Boyle a variat presiunea: mercurul va fi adăugat sau îndepărtat de la capătul deschis al manometrului. După modificarea presiunii (prin modificarea cantității de mercur din manometru), se înregistrează presiunea și volumul.

Odată ce datele volum-presiune au fost obținute, următoarea provocare este de a determina relația matematică dintre cele două proprietăți. Deși este posibil un număr enorm de relații, o posibilitate probabilă este ca volumul să fie direct legat de presiunea ridicată la o anumită putere:

Exponentul a este de așteptat să fie independent de masa gazului și de temperatură, scopul este de a determina valoarea lui a din datele „experimentale”. Este de așteptat ca constanta CBL să varieze cu masa gazului și cu temperatura în acest punct, această constantă nu prezintă interes.

O modalitate simplă de a determina valoarea lui a este de a pregăti o diagramă de ln V vs ln P. Dacă relația propusă este validă (și s-ar putea să nu fie validă), această diagramă ar trebui să producă o linie dreaptă cu panta a. Astfel, liniaritatea diagramei servește ca un test al ipotezei noastre originale (că relația volum-presiune poate fi descrisă de ecuația prezentată mai sus).

pentru perioada de clasa a 4-a am învățat mai multe despre gaze-Proprietățile gazului, Teoria Kinetică Moleculară (KMT) și Legile Gazelor-Boyles Lawis, Legea Charles de la Jacques Charles, unde @ presiunea constantă este direct proporțională cu temperatura sa. & este întotdeauna exprimat în Kelvin. Legea Avogadros spune că gaze egale la aceeași temperatură. & presiune conțin nr egal. de molecule, Legea Gay-lussacs, sau legea presiunii, a fost găsită de Joseph Louis Gay-Lussac în 1809. Afirmă că presiunea exercitată pe laturile unui recipient de un gaz ideal este proporțională cu temperatura acestuia, Legea gazelor combinate sunt combinația dintre Charles, Boyles și Legea Gay-Lussaca, Legea gazelor ideale

Unde
P este presiunea
V este volumul
n este numărul de moli
R este constanta universală a gazului
T este temperatura (K)

Jay-Ar Pacheco iii-7
Pentru clasa a IV-a la Chimie am aflat despre Stoichiometria este o ramură a chimiei care se ocupă cu cantitățile relative de reactanți și produși în reacțiile chimice. Într-o reacție chimică echilibrată, relațiile dintre cantitățile de reactanți și produse formează de obicei un raport de numere întregi pozitive. Limitarea și excesul de reactant. Proprietăți caracteristice ale gazului:

Gazul își asumă volumul și forma recipientului său
Gazul este foarte compresibil
Gazul are densitate scăzută, în comparație cu lichid și solid
Moleculele de gaz au mișcare foarte liberă

Legile gazelor
Pe măsură ce presiunea unui gaz crește, volumul scade (temperatura este constantă)
Pe măsură ce temperatura unui gaz închis crește, volumul crește (presiunea este constantă)
Pe măsură ce temperatura unui gaz închis crește, presiunea crește (volumul este constant)

Pentru clasa a IV-a la Chimie am aflat despre Stoichiometria este o ramură a chimiei care se ocupă cu cantitățile relative de reactanți și produși în reacțiile chimice. Într-o reacție chimică echilibrată, relațiile dintre cantitățile de reactanți și produse formează de obicei un raport de numere întregi pozitive. Limitarea și excesul de reactant. Proprietăți caracteristice ale gazului:
Formule chimice
Formule chimice

Formulele chimice precum HClO4 pot fi împărțite în formulă empirică, formulă moleculară și formulă structurală. Simbolurile chimice ale elementelor din formula chimică reprezintă elementele prezente, iar numerele de indice reprezintă proporțiile molare ale elementelor care urmează. Rețineți că niciun număr de indice înseamnă un indice de 1.

Din punct de vedere chimic, un element conținut în substanță este o întrebare fundamentală și reprezentăm compoziția elementară printr-o formulă chimică, precum H2O pentru apă. Această formulă implică faptul că moleculele de apă constau din 2 atomi de hidrogen și 1 atomi de oxigen. Formula H2O este, de asemenea, formula moleculară a apei. Pentru substanțele nemoleculare precum sarea de masă, reprezentăm compoziția cu o formulă empirică. Clorura de sodiu este reprezentată de NaCl, ceea ce înseamnă că raportul de sodiu și clor în clorura de sodiu este de 1 la 1. Din nou, indicele 1 este omis. Deoarece sarea de masă este un compus ionic, formula implică faptul că numărul de ioni de Na+ și de ioni de Cl- este același în solid. Numerele indicele dintr-o formulă empirică nu ar trebui să aibă divizor comun.

H H
| |
H-C-C-O-H
| |
H H
Structural de
CH3CH2OH

Un tridimensional
structura C6H12
O formulă structurală reflectă legătura atomilor dintr-o moleculă sau ion. De exemplu, etanolul poate fi reprezentat de CH3CH2OH. Acesta este un mod simplu de a reprezenta o structură mai elaborată prezentată în stânga ta. Structurile moleculare sunt adesea frumoase, dar reprezentarea este o opera de artă. De exemplu, în dreapta este prezentată o structură tridimensională a ciclohexanului. Aceasta este o formă de scaun, iar o altă structură are o formă de barcă. Veți afla mai multe despre el în chimia organică. Formula moleculară a benzenului este C6H6, iar formula sa empirică este CH.

Vă puteți referi la o substanță după numele ei și o puteți recunoaște după proprietățile sale. Proprietățile sunt legate de structura și compoziția moleculelor. Cunoașterea formulei chimice este un pas uriaș către înțelegerea unei substanțe.

Greutățile formulei, greutățile moleculare și masele molare

Greutatea formulei este suma tuturor greutăților atomice dintr-o formulă. Evaluarea greutății formulei este ilustrată în acest exemplu.

Care este greutatea formulei acidului sufuric H2SO4?
Soluţie:
Formula indică, de asemenea, o masă, deoarece suma maselor se calculează astfel
2*1.008 + 32.0 + 4*16.0 = 98.0
unde 1,008, 32,0 și 16,0 sunt greutățile atomice ale lui H, S și, respectiv, O.

Discuţie:
Dacă formula este o formulă moleculară, masa asociată cu aceasta se numește masă moleculară sau greutate moleculară. Ca exercițiu, rezolvați următoarea problemă.
Care este greutatea moleculară a cofeinei, C8H10N4O2?

Diagrama prezentată aici este un model al moleculei de cofeină.

Cu ajutorul unui tabel de greutăți atomice, o formulă reprezintă indirect greutatea formulei. Dacă formula este o formulă moleculară, aceasta reprezintă indirect greutatea moleculară. Pentru simplitate, putem numi aceste greutăți mase molare, care pot fi greutăți de formulă sau greutăți moleculare.

O formulă chimică nu reprezintă doar din ce este făcută o substanță, ci oferă o mulțime de informații despre substanță. Știți că formulele chimice sunt folosite în toată lumea, indiferent de limbă? Chinezii, rușii, japonezii, africanii și sud-americanii folosesc aceleași notații pe care le facem noi. Astfel, H2S este recunoscut ca un gaz mirositor în întreaga lume. Formula chimică este un limbaj internațional sau universal.

Legea gazelor combinate este o lege a gazelor care combină legea lui Charles, legea lui Boyle și legea lui Gay-Lussac. Nu există un fondator oficial pentru această lege, ci este doar o amalgamare a celor trei legi descoperite anterior. Aceste legi leagă fiecare o variabilă termodinamică de alta matematic, menținând totul constant. Legea lui Charles spune că volumul și temperatura sunt direct proporționale între ele atâta timp cât presiunea este menținută constantă. Legea lui Boyle afirmă că presiunea și volumul sunt invers proporționale între ele la temperatură fixă. În sfârșit, legea lui Gay-Lussac introduce o proporționalitate directă între temperatură și presiune atâta timp cât aceasta este la un volum constant. Interdependența acestor variabile este prezentată în legea combinată a gazelor, care afirmă clar că:
“ Raportul dintre produsul presiune-volum și temperatura unui sistem rămâne constant. ”
Acest lucru poate fi afirmat matematic ca

Unde:
p este presiunea
V este volumul
T este temperatura măsurată în kelvin
k este o constantă (cu unitățile de energie împărțite la temperatură).
Pentru a compara aceeași substanță în două seturi diferite de condiții, legea poate fi scrisă astfel:

Adăugarea legii lui Avogadro la legea combinată a gazelor produce legea gazelor ideale.
Conținut [ascunde]
1 Derivare din legile gazelor
2 Derivarea fizică
3 Aplicații
4 Vezi de asemenea
5 Note
6 surse
7 Legături externe
[editează]Derivarea din legile gazelor

Articolul principal: Legile gazelor
Legea lui Boyle spune că produsul presiune-volum este constant:

Legea lui Charles arată că volumul este proporțional cu temperatura absolută:

Legea lui Gay-Lussac spune că presiunea este proporțională cu temperatura absolută:

unde P este presiunea, V volumul și T temperatura absolută și a unui gaz ideal.
Combinând (1) și oricare dintre (2) sau (3) putem obține o nouă ecuație cu P, V și T. Ecuația (2) este folosită în acest exemplu, iar indicele arbitrar pe constantă este eliminat astfel încât k = k2.

Unele dintre cele mai vechi măsurători cantitative au fost efectuate pe gaze. Un studiu timpuriu a fost realizat de Robert Boyle în 1662.

Robert Boyle a folosit o bucată de tub de sticlă în formă de J, care a fost sigilată la un capăt. Un gaz (aer) a fost prins în capătul etanș al tubului și s-au adăugat cantități variate de mercur la tubul în formă de J pentru a varia presiunea sistemului. Boyle a variat sistematic presiunea și a măsurat volumul gazului. Aceste măsurători au fost efectuate folosind o cantitate fixă ​​de gaz și o temperatură constantă. În acest fel, Boyle a reușit să examineze relația presiune-volum fără complicații de la alți factori, cum ar fi schimbările de temperatură sau cantitatea de gaz.

Manometrul care a fost folosit în experimentul anterior poate fi folosit și pentru a efectua experimentul lui Boyle. O cantitate mică de aer este prinsă în capătul etanș al manometrului. Scara care este folosită pentru a citi înălțimea unei coloane de mercur poate fi folosită și pentru a citi înălțimea coloanei de aer. (Va trebui să estimați poziția vârfului tubului, care este curbat.) Diametrul interior al tubului, 4,286 cm, și înălțimea coloanei de aer pot fi utilizate pentru a calcula volumul de aer.

Presiunea gazului va fi variată exact în același mod în care Robert Boyle a variat presiunea: mercurul va fi adăugat sau îndepărtat de la capătul deschis al manometrului. După modificarea presiunii (prin modificarea cantității de mercur din manometru), se înregistrează presiunea și volumul.

Odată ce datele volum-presiune au fost obținute, următoarea provocare este de a determina relația matematică dintre cele două proprietăți. Deși este posibil un număr enorm de relații, o posibilitate probabilă este ca volumul să fie direct legat de presiunea ridicată la o anumită putere:

Exponentul a este de așteptat să fie independent de masa gazului și de temperatură, scopul este de a determina valoarea lui a din datele „experimentale”. Este de așteptat ca constanta CBL să varieze cu masa gazului și cu temperatura în acest punct, această constantă nu prezintă interes.

O modalitate simplă de a determina valoarea lui a este de a pregăti o diagramă de ln V vs ln P. Dacă relația propusă este validă (și s-ar putea să nu fie validă), această diagramă ar trebui să producă o linie dreaptă cu panta a. Astfel, liniaritatea diagramei servește ca un test al ipotezei noastre originale (că relația volum-presiune poate fi descrisă de ecuația prezentată mai sus).

Obiectiv
Determinați cum se modifică volumul unui gaz cu presiunea pentru o cantitate fixă ​​de gaz și temperatură.
Partea 1
Detaliile de bază ale experimentului au fost descrise mai sus. Tubul deschis al manometrului este expus atmosferei. In consecinta presiunea atmosferica (Patm) trebuie adaugata la presiunea exercitata de coloana de mercur.

Primul pas al experimentului este astfel măsurarea presiunii atmosferice folosind manometrul care nu conține aer prins.

Partea 2
O probă de aer este acum prinsă în capătul închis al manometrului.

Măsurați cu atenție înălțimile coloanelor de mercur și ale coloanei de aer prins. (Aerul captat a primit în mod artificial o culoare verde deschis.) Utilizați aceste date pentru a calcula volumul gazului captat și presiunea. Diametrul interior al tubului manometrului este de 4,286 cm. Va trebui să utilizați valoarea pentru Patm măsurată în partea 1 a acestui experiment.

Schimbați cantitatea de mercur din manometru și măsurați încă o dată volumul și presiunea. Continuați acest proces până când se obțin date pentru cel puțin cinci presiuni diferite.

Observați că uneori coloana de mercur din stânga este mai înaltă decât cea din dreapta și, uneori, invers este adevărat. De ce se întâmplă acest lucru? Asigurați-vă că luați în considerare acest efect la calcularea presiunii.

Pentru fiecare pereche de valori volum-presiune, introduceți datele în tabel. Punctul va fi trasat automat pe grafic.

Examinați cu atenție diagramele lui V vs P și ln V vs ln P și determinați valoarea lui a.

> atomii se combină pentru a deveni stabili
> gazele nobile au deja atomi stabili
> elementele metalice devin cationi în timpul reacției chimice
> elementele nemetalice devin anioni în timpul reacției chimice

Legături chimice / forme moleculare intractate
- atractie intre doua substante
- implică interacțiunea electronilor
- forta de atractie care tine electronul intr-o molecula sau ioni

O legătură chimică este rezultatul unei atracții între atomi sau ioni. Tipurile de legături pe care le conține o moleculă vor determina proprietățile sale fizice, cum ar fi punctul de topire, duritatea, conductivitatea electrică și termică și solubilitatea. Cum apar legăturile chimice? După cum am menționat anterior, doar electronii cei mai exteriori sau de valență ai unui atom sunt implicați în legăturile chimice. Să începem discuția privind cel mai simplu element, hidrogenul. Când doi atomi de hidrogen se apropie unul de celălalt, repulsia electron-electron și repulsia proton-proton acționează ambele pentru a încerca să țină atomii depărtați. Cu toate acestea, atracția proton-electron poate contrabalansa acest lucru, trăgând cei doi atomi de hidrogen împreună, astfel încât să se formeze o legătură. Priviți diagrama energetică de mai jos pentru formarea unei legături H–H.

După cum veți vedea pe parcursul discuției noastre, atomii vor câștiga, vor pierde sau vor împărți adesea electroni pentru a avea același număr de electroni ca și gazul nobil care este cel mai aproape de ei în tabelul periodic. Toate gazele nobile au opt electroni de valență (s2p6) și sunt foarte stabile din punct de vedere chimic, așa că acest fenomen este cunoscut sub numele de regula octetului. Există, totuși, anumite excepții de la regula octetului. Un grup de excepții este atomii cu mai puțin de opt electroni: hidrogenul (H) are doar un electron. În BeH2, există doar patru electroni de valență în jurul lui Be: Beriliul contribuie cu doi electroni și fiecare hidrogen contribuie cu unul. A doua excepție de la regula octet este văzută în elementele din perioadele 4 și mai mari. Atomii acestor elemente pot fi înconjurați de mai mult de patru perechi de valență în anumiți compuși.

Există multe tipuri de legături chimice și forțe de a lega moleculele între ele. Cele mai de bază două tipuri de legături caracterizate fie ca fiind ionice sau covalente.

Legătură ionică
- atracție electrostatică între 2 particule de încărcare opusă (există un metal și nemetale)
- presupune transferul de la metal la nemetal
- necesită cel puțin un donor de electroni și un acceptor de electroni

Legătură covalentă
- implică partajarea electronilor (2 sau mai multe nemetale)
- atomii care au aceeași electronegativitate împărtășesc electroni în legături covalente, deoarece donarea sau primirea de electroni este nefavorabilă.

Legătura ionică: Legătura ionică este transferul complet de electroni de valență între atomi. Este un tip de legătură chimică care generează 2 ioni încărcați opus. În legăturile ionice, metalul pierde electroni pentru a deveni un cation încărcat pozitiv, în timp ce nemetalul acceptă acei electroni pentru a deveni un anion încărcat negativ. Legăturile ionice necesită un donor de electroni, metal, și un acceptor de electroni, nemetal.
Legătura ionică este observată deoarece metalele au puțini electroni în orbitalul său cel mai exterior. Pierzând acești electroni, aceste metale pot atinge configurația de gaz nobil și pot îndeplini regula octetului. În mod similar, nemetalele care au aproape 8 electroni în învelișul său de valență tind să accepte cu ușurință electroni pentru a-și atinge configurația de gaz nobil. În legăturile ionice, mai mult de 1 electron poate fi donat sau primit pentru a îndeplini regula octetului. Sarcina anionului și cationului corespunde numărului de electroni donați sau primiți. În legăturile ionice, sarcina netă a compusului trebuie să fie zero.
Această moleculă de sodiu donează electronul singur în orbitalul său de valență pentru a obține configurația octet. Acest lucru creează un cation încărcat pozitiv din cauza pierderii de electron.
Această moleculă de clor primește un electron pentru a-și atinge configurația octet. Acest lucru creează un anion încărcat negativ datorită adăugării unui electron.
Energia generală estimată a procesului de legare ionică, care include energia de ionizare a metalului și afinitatea electronică a nemetalului, este de obicei pozitivă, indicând faptul că reacția este endotermă și nefavorabilă. Cu toate acestea, această reacție este foarte favorabilă datorită atracției lor electrostatice. La cea mai ideală distanță inter-atomică, atracția dintre aceste particule eliberează suficientă energie pentru a facilita reacția. Majoritatea compușilor ionici tind să se disocieze în solvenți polari, deoarece sunt adesea polari. Acest fenomen se datorează sarcinilor opuse pe fiecare ion.
Exemple:
În acest exemplu, molecula de sodiu donează 1 electron de valență moleculei de clor. Acest lucru creează un cation de sodiu și un anion de clor. Observați că sarcina netă a compusului este 0.
În acest exemplu, molecula de magneziu donează ambii electroni de valență moleculelor de clor. Fiecare moleculă de clor poate accepta doar 1 electron înainte de a-și atinge configurația de gaz nobil, prin urmare, sunt necesare 2 molecule de clor pentru a accepta cei 2 electroni donați de magneziu. Observați că sarcina netă a compusului este 0.

Legătura covalentă: Legătura covalentă este împărțirea electronilor între atomi. Acest tip de legătură are loc între două din același element sau elemente apropiate unul de celălalt în tabelul periodic. Această legătură are loc în primul rând între nemetale, totuși, poate fi observată și între nemetale și metale.
Atunci când moleculele au electronegativitate similară, aceeași afinitate pentru electroni, este cel mai probabil să apară legături covalente. Deoarece ambii atomi au aceeași afinitate pentru electroni și niciunul nu este dispus să-i doneze, ei împărtășesc electroni pentru a obține configurația octet și a deveni mai stabil. În plus, energia de ionizare a atomului este prea mare, iar afinitatea electronică a atomului este prea mică pentru a avea loc legătura ionică. De exemplu: Carbonul nu formează legături ionice deoarece are 4 electroni de valență, jumătate dintr-un octet. Pentru a forma legături ionice, moleculele de carbon trebuie fie să câștige, fie să piardă 4 electroni. Acest lucru este extrem de nefavorabil, prin urmare, moleculele de carbon își împărtășesc cei 4 electroni de valență prin legături simple, duble și triple, astfel încât fiecare atom poate obține configurații de gaz nobil. Legăturile covalente pot include interacțiuni ale orbitalilor sigma și pi, prin urmare, legăturile covalente conduc la formarea de legături simple, duble, triple și cvadruple.
Exemplu:
covalent1.jpg
În acest exemplu, o moleculă de fosfor își împarte cei 3 electroni neperechi cu 3 atomi de clor. În produsul final, toate aceste patru molecule au 8 electroni de valență și îndeplinesc regula octetului.

*cunoscut și ca FORȚĂ INTRAMOLECULARĂ

*implică interacțiunea atomilor

*o atracție între atomi care permite formarea unor substanțe chimice care conțin doi sau mai mulți atomi.

DOUĂ TIPURI DE LEGĂTURI CHIMICE

*transferul de electroni între metal și nemetal

atomii cu 1 până la 4 electroni renunță la propriul electron pentru a deveni stabili și devin încărcați pozitiv (+)
atomi cu 5 până la 7 electroni acceptă un alt electron pentru a deveni stabil și acesta devine încărcat negativ (-)
EXEMPLU:
ionic1 (2).jpg

În acest exemplu, sodiul (Na) a transferat sau își renunță electronul la clor pentru a deveni stabil, devine încărcat pozitiv. Pe de altă parte, clorul (Cl) acceptă electronul din sodiu pentru a deveni stabil și devine încărcat negativ.

*partajarea electronilor între două nemetale

electronii sunt împărțiți unul cu altul pentru a deveni stabili

Fișier:Covalent.svg
În acest exemplu (CH4), atomii și-au împărțit doar electronii, dar nu au fost transferați.

Solide cristaline (formate din ioni)
Puncte ridicate de topire și fierbere
Conduce electricitatea atunci când este topit
Multe solubile în apă, dar nu în lichid nepolar
PROPRIETĂȚI COVALENTE

Gaze, lichide sau solide (facute din molecule)
Puncte scăzute de topire și fierbere
Conductori electrici slabi în toate fazele
Multe solubile în lichide nepolare, dar nu în apă


Set de carduri flash partajate

Filamentele groase și subțiri alunecă unul peste altul. Liniile Z se apropie, dar dimensiunea benzilor A nu se schimbă. Benzile H & I devin, de asemenea, mai înguste și pot dispărea complet.

Videoclip YouTube despre contracția sarcomerului http://www.youtube.com/watch?v=U2TSaz8-yNQ

Ach se leagă de receptorii din sarcolemă, ceea ce face ca potențialele de acțiune să aibă loc, apoi acest lucru face ca canalele de Ca 2+ dependente de tensiune din tubii transversali să facă canalele de eliberare a Ca 2+ în reticulul sarcoplasmatic, ceea ce duce la difuzia Ca 2 + în sarcoplasmă.

Odată ce Ca 2+ a intrat în sarcoplasmă, se leagă de troponină, apoi tropomiozina își schimbă poziția și dezvăluie locurile de legare a actinei de care se atașează punțile miozinei. Odată atașat podul transversal, acesta poate suferi o cursă de putere, care constă în alunecarea filamentelor.

Dacă acțiunea ACh-azei ar fi blocată, mușchiul s-ar contracta constant - paralizie spastică.

Dacă receptorii ACh ar fi blocați, acest lucru ar provoca paralizie flască musculară.

Această diagramă nu include oboseala.

Cum am produs contracțiile însumate cu mușchiul izolat și cum am produs o contracție tetanosică. Explicați modul în care se realizează sumarea crizelor in vivo și cum se produce o contracție susținută și completă a tetanosului.

Am stimulat mușchiul cu pulsuri manuale rapide de electricitate, astfel încât mușchiul să se contracte și să se zvâcnească rapid. Pentru a produce tetanos, am setat aparatul să stimuleze automat mușchiul și am crescut frecvența, până când smuciturile au părut să dispară și s-au transformat într-o contracție musculară continuă.

Însumarea in vivo este cauzată de contracțiile fibrelor diferitelor unități motorii care se produc rapid și succesiv și determină o activare sincronă a mai multor fibre. Contracția musculară mai puternică are loc prin recrutarea mai multor unități motorii.

Tetanusul apare in vivo atunci când unitățile motorii succesive trec suficient de rapid încât contracția musculară este susținută și netedă.

Cum puteți crește puterea contracției cu mușchi izolat și explicați cum se realizează acest lucru in vivo.

Forța contracției ar putea fi crescută dacă mai multe locuri de pe mușchii broaștelor ar fi stimulate în același timp, astfel încât contracțiile s-ar putea combina.

In vivo, acest lucru se întâmplă prin recrutarea mai multor unități motorii pentru a provoca contracții mai sume și o creștere generală a forței contracției.

Am menținut o stimulare continuă pe mușchiul broaștei până când mușchiul părea să devină moale și nu se mai contractă, iar linia înregistratorului fiziografului avea o curbă în jos.

Oboseala este produsă de o creștere a K+ extracelular, care determină depolarizarea mușchiului și face ca potențialele de acțiune să nu apară. De asemenea, glicogenul muscular se epuizează, iar reticulul sarcoplasmatic nu eliberează Ca2+, ceea ce face ca cuplarea excitație/contracție să nu aibă loc.

Să presupunem că ai avut o greutate de 10 lb în mână și s-a păstrat o contracție constantă. ai simți durere și ți-ar fi greu să ții greutatea. De ce?

Să presupunem că mâna ta începe să tremure, de ce?

deoarece mușchiul este menținut în tetanos/contracție constantă, după o perioadă îndelungată de timp, oboseala musculară va apărea durerea se va resimți deoarece acidul lactic se acumulează.

Mâna tremură pentru că mușchiul devine obosit. Potențialele de acțiune nu pot apărea, fibrele musculare încep să nu rămână contractate deoarece nu există suficient calciu pentru a se lega de troponină, astfel încât capetele de miozină încep să se elibereze din actină.

RBC-urile vechi sunt distruse de sistemul _____________, care include aceste trei organe:


c) Arcul pulmo-cutanat – se împarte în Artera pulmonară – primește sânge dezoxigenat din diferite părți ale corpului și se deschide în plămâni. Ar cutanat.

La fel ca inima, creierul are nevoie de un aport constant de sânge bogat în oxigen pentru ca celulele creierului să funcționeze corect. Endarterectomia carotidiană este a.

1. Enumerați funcțiile sistemului cardiovascular. Care sunt diferitele tipuri de vase de sânge? Ce vase transportă sângele către inimă? care poartă b.

Izoenzimele domnului Canton sunt crescute din cauza afectarii mușchiului inimii. CK-MB crește în general după un atac de cord, inflamație a mușchiului inimii, .

Insuficiența cardiacă congestivă (CHF) este afecțiunea în care inima nu poate pompa sângele nutrienții în mod eficient către organele corpului. Acumulare excesivă de lichid.

Blocajul dăunează unei părți a mușchiului inimii, deoarece acesta nu mai primește oxigen din sânge. Majoritatea atacurilor de cord sunt cauzate de un cheag de sânge, care blochează.

Criza vaso-ocluzivă apare atunci când microcirculația este restrânsă de eritrocitele falciforme. Blocajul are loc ca celule falciforme, create din cauza hemoului mutant.

b. Descrieți cum poate fi corectată această situație. A. Domnul Secord poate avea următoarele simptome din cauza deshidratării și a dezechilibrelor electrolitice. Acco.

Dezvoltarea alcalemiei este sesizată de chemoreceptorii centrali (neuroni medulari) și periferici (corpii carotidieni și aortici), rezultând o reducere a .

Mecanismele de autoreglare în rinichi sunt activate, Receptorii de întindere din arteriolele aferente declanșează vasodilatația printr-un reflex miogen local Rele.


Ghid de suplimentare a vitaminei D - în special în ceea ce privește COVID-19

The d3/ pagina trimite la cele mai bune articole de cercetare privind nivelurile dorite de vitamina D din sânge - 40 până la 60ng/ml și reproduce o diagramă care arată cantitățile de vitamina D3 suplimentare care sunt necesare pentru a atinge acest lucru, în medie, pentru persoanele cu greutate subponderală, normale, supraponderală. și tipuri de corp obezi.

Vezi si https://VitaminDStopsCOVID.info/01-supp/ cu cantități suplimentare de vitamina D ca proporții de bază și superioare ale greutății corporale, pentru persoanele non-obeze și cu o a doua pereche de proporții de bază și superioare pentru cei care suferă de obezitate. Acestea le-am derivat de la Ekwaru la al. 2014.

Vezi si 3 motive/ de ce vreau ca toată lumea din lume să aibă o nutriție bună pentru sănătatea sistemului imunitar. Primul este general și simplu. Al doilea și al treilea sunt unici pentru criza COVID-19.


Peretele interior al intestinului subțire este subţire, cu suprafata mare zonă. Acest lucru permite absorbției să aibă loc rapid și eficient. Pentru a obține o suprafață mare, peretele interior al intestinului subțire este căptușit cu minuscule vilozități. Acestea ies în afară și oferă o suprafață mare. De asemenea, conțin capilare sanguine pentru a transporta moleculele alimentare absorbite.

Diagrama vilozităților, care arată pereții care au o grosime de doar 1 celulă și rețeaua de capilare și vasele de sânge.

Vilozitățile au o cantitate bogată de sânge. Aportul de sânge are o concentrație mai mică de molecule alimentare și astfel difuzia are loc rapid.


Priveste filmarea: GCSE Science Revision Biology Effect of Temperature and pH on Enzymes (Ianuarie 2022).